用如图装置实验，下列预期实验现象及相应结论均正确的是

如图所示：

下列说法正确的是

A．甲池通入O2的电极反应为O2 + 4e-+ 4H+＝2H2O

B．乙池 Ag电极增重6.4g，溶液中将转移0.2mol电子

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝Q kJ·mol-1；在三个不同容积的容器中分别充入1 mol CO与2 mol H2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是

A．反应速率：③＞①＞②

B．平衡时体系压强：p1∶p2＝5∶4

C．若容器体积V1＞V3，则Q＜0

D．若实验②中CO和H2用量均加倍，则CO转化率＜70%

将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物全部是NO)。向反应后的溶液中加入6mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是

A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为3.36L

B．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为V≥75ml

C．参加反应的金属的总质量一定是9.9g

D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.45mol

某高校老师要求学生配制0.1 mol/L的KMnO4溶液100mL。完成下列实验。

【实验一】研究温度对反应速率的影响，学生取两只试管，均加入4mL 0.1 mol／L的KMnO4酸性溶液和10mL 0.1mol/L H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。要用 来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA tB(填“>”、“=”或“<”)。写出此反应的离子方程式： 。

【实验二】测定某乙二酸溶液的浓度，具体操作为：

(1)滴定：准确量取25.00 mL乙二酸溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将KMnO4溶液装入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。

请解释原因： 。待到 ，证明达到滴定终点。

(2)计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下。

则此乙二酸溶液的浓度为 。

(3) 误差分析：下列操作会导致乙二酸溶液浓度偏高的是 。

A． 配制KMnO4溶液定容时，仰视观察刻度线

B．未用待测液乙二酸润洗滴定管

C．滴定前锥形瓶有少量水

D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

E．滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去

F．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇。请回答下列问题：

(1) 已知常温常压下，下列两个可逆反应的能量变化如下图所示：

请写出左图反应的平衡常数表达式K= 。

请写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式 。

(2) 如果只改变一个条件使上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应________(选填编号)。

A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时，正反应速率先增大后减小

C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时，逆反应速率先减小后增大

(3) 在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是________(填字母)。

A．H2的浓度减小 B．正反应速率加快，逆反应速率也加快

C．甲醇的物质的量增加 D．重新平衡时，n(H2)/n(CH3OH)增大

(4) 保持温度和体积不变，通入1molCO2和3molH2，下列能说明该反应已达平衡状态的是________(填字母)。

A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1

B．容器内压强保持不变

C．H2的消耗速率与CO2的消耗速率之比为3∶1

D．容器内气体的平均相对分子质量保持不变

(5) 若反应容器的容积为2.0 L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度减少了2.0 g·L-1。在这段时间内CO2的平均反应速率为_______________

(6) 有人设计甲醇-空气燃料电池电源，用石墨作电极电解200 mL含有下列离子的溶液：

电解一段时间后，标况下当两极收集到相同体积的气体时，阳极上收集到氧气的质量为____________(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。也有人用此电源利用电解法制备Na2FeO4，阳极材料为铁，其电解质溶液用NaOH溶液，阳极反应式为 。

为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验装置如图所示：(固定装置已略去)

(1)A中反应的化学方程式为 。

(2)F烧杯中的溶液通常是 。

(3)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。

(4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。

(5)为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为 。

(6)将57.6g的Cu片加入50mL 18 mol/L的H2SO4溶液中并加热，被还原的H2SO4的物质的量为_________

A．小于0.45 mol

B．等于0.45 mol

C．在0.45 mol和0.90 mol之间

D．等于0.90 mol

化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是

A．铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

B．铝制品由于表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于空气中

C．苹果放在空气中久置变黄和漂白过纸张久置变黄原理相似

D．高纯度SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能

设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，32gO2 、O3的混合物含有2Na个氧原子

B．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子

C．1L1mol/L的盐酸溶液中含HCl分子数为1NA

D．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA

短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。X是原子半径最大的短周期元素，Y原子最外层电子数和电子层数相等，W、Z同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和相等。下列说法中不正确的是

A. 含Y元素的盐溶液可呈碱性

B. X和W形成的化合物可含非极性共价键

C. Y单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应一定产生H2

D. W的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物热稳定性