已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨） △H＝-1.9KJ/mol

C（s,金刚石）+O2（g）=CO2（g） △H1

C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g） △H2

根据已述反应所得出的结论正确的是（ ）

A．△H1=△H2 B．△H1>△H2

C．△H1<△H2 D．金刚石比石墨稳定

下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）

A．CO（g）+O2（g）==CO2（g）;△H＝-283.0kJ/mol

B．C（s）+O2（g）==CO（g）;△H＝-110.5kJ/mol

C．H2（g）+O2（g）==H2O（g）;△H＝-241.8kJ/mol

D．2C8H18（l）+25O2（g）==16CO2（g）+18H2O（l）;△H＝-11036kJ/mol

在密闭容器中有A、B两种物质，在一定的条件下反应：2A（气）+B（固）2C（气） △H＞0达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）一定符合下图中曲线的是（ ）

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ／mol

Fe2O3（s）+CO（g）=Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-15.73kJ／mol

Fe3O4（s）+CO（g）==3FeO（s）+CO2（g） △H=+640.4kJ／mol

试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： 。

可逆反应3A（g）3B（?）+C（?） △H>0达到化学平衡后，

（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。

①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 ；

②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 ；

③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 ；

（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是 态，C是 态。

下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 若增大压强时，反应速度变化情况画在c—d处.

在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA（g）+mB（g）pC（g）处于平衡状态（已知n+m＞p，△H>0）。升高温度时c（B）/c（C）的比值 ；加入催化剂，气体的总物质的量 ；充入C，则A、B的物质的量 。（增大、减小、不变、不确定）

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大、偏小、无影响”）

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、不相等”），所求中和热 （填“相等、不相等”），简述理由

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时，有3molSO2发生了反应。试回答下列问题：

（1）O2的转化率为多少？

（2）用SO2表示该反应的反应速率为多少？

（3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?（最简整数比）

（4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为多少？

（5）平衡常数K为多少？

（6）若向平衡混合物的容器中通人少量氦气后，化学平衡如何移动？

下列物质中不是天然高分子化合物的是 （ ）

A．淀粉 B．油脂 C．蛋白质 D．纤维素