某气体在标准状况下体积是4.48L，质量是14.2 g，该气体的摩尔质量是

A．71 B．71 g•mol﹣1 C．28.4 D．28.4 g•mol﹣1

下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是

A、150 mL 3 mol·L-1氯酸钠溶液 B、75 mL 3 mol·L-1氯化钙溶液

C、150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液 D、50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液

设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A．0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2

B．标准状况下，18g的H2O中含有的电子数为10NA

C．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

D．2.4g金属镁变为镁离子失去的电子数为0.1NA

在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在

C．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-分子存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．NO3―、Ag+、H+、Cl― B．CO32―、Na+、Ca2+、NO3―

C．Mg2+、Cl―、OH―、CH3COO― D．Mg2+、SO42―、K+、Cl―

下列有关金属钠的说法中，错误的是

A．钠应保存在煤油中。

B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关

C．钠在反应中易失去电子，表现出还原性

D．钠只有在加热条件下才能与氯气反

下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中正确的是

A．在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3

B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3

C．与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3

D．Na2CO3与NaHCO3相互转化的反应是可逆反应

下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是

A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K+

B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉ

C．用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象

D．向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，若产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中肯定有NH4＋

（I）写出下列物质在水中的电离方程式：

⑴氢氧化钡 ；

⑵碳酸钠： ；

写出下列反应的化学方程式：

⑶氯气与氢氧化钠溶液反应： ；

⑷向氯化镁溶液在加入澄清石灰水：

(II) 海带中含有丰富的碘。为从海带中提取碘，某研究性学习小组设计进行了以下实验：

⑴步骤③的实验操作名称是 需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和

⑵步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 ；

⑶步骤①将海带放入___________（填仪器名称）中，用酒精灯充分加热灰化；

步骤②为了加速溶解的措施有 （任写一种合理措施）

⑷步骤⑤中某学生选择用苯从碘的水溶液中提取碘的理由是：____________、_______________。

⑴如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，仪器C的名称是 ，本实验所需玻璃仪器E规格为 mL。

⑵下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。

⑶在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线， 则所配制溶液浓度 0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同);若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度 0.1 mol/L。

⑷由计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25mL、50 mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好。