科目: 来源:2016-2017学年福建省四地六校高一上学期12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
①给烧瓶加热必须使用石棉网
②制取蒸馏水的装置温度计要插入加热的水中
③分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开,或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔
④振荡分液漏斗中的溶液时,要一只手按住口部,另一只手握住活塞部分颠倒振荡
⑤容量瓶的刻度线上方有水珠未干燥就开始配制溶液
⑥实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②⑤⑥ D. ③⑤⑥
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科目: 来源:2016-2017学年福建省四地六校高一上学期12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )
A.2F2+2H2O===4HF+O2
B.NaH+H2O===NaOH+H2↑
C.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
D.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
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科目: 来源:2016-2017学年福建省四地六校高一上学期12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列选用的实验仪器或实验装置符合实验要求且安全的是( )
A | B | C | D |
向饱和NaCl溶液先通NH3、再通CO2制备NaHCO3 | 实验室制备少量氢气 | 实验室制备Cl2 | 测量O2体积 |
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科目: 来源:2016-2017学年福建省四地六校高一上学期12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
Cl2是纺织工业中常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法中,错误的是( )
A.该反应中氧化剂是Cl2
B.根据该反应可判断还原性:S2O32-<Cl-
C.上述反应中,每生成l mol SO42-,转移4 mol电子
D.Na2O2与氯气的漂白原理相同
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科目: 来源:2016-2017学年福建省四地六校高一上学期12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体的体积为6.72 L(标准状况下)时立即停止,则在这一过程中,溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)( )
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科目: 来源:2016-2017学年福建省四地六校高一上学期12月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(1)配平:
Cu + HNO3(稀) == Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O
(2)在以上反应中,还原剂是 ,被还原的元素是 ,还原产物是 。
(3)若生成2mol的NO气体,总共转移的电子数是 mol。
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科目: 来源:2016-2017学年福建省四地六校高一上学期12月月考化学试卷(解析版) 题型:推断题
A、B、C、D四种元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应.B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布;5.8gB的氢氧化物恰好能与100 mL2 mol/L盐酸完全反应;B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。C单质新制水溶液为黄绿色且有漂白性,D元素原子的电子层结构里,最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件,回答:
(1)元素C (填元素符号),写出C-离子的离子结构示意图 。
(2)写出元素的名称: B 、D ;
(3)A与D形成淡黄色的化合物的化学式为 ,
(4)C元素的单质有毒,可用A的最高价氢氧化物的溶液吸收,其离子方程式为 。
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科目: 来源:2016-2017学年福建省四地六校高一上学期12月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务,下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图
请根据以上信息回答下列问题:
(1)上图④的反应条件是点燃,请写出N_________(填化学式)。
(2)写出反应②电解饱和食盐水的化学方程式:______________________________。
(3)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质,精制时所用的试剂为:①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液,以上试剂添加的顺序可以为____________。
A.②③④① B.③②④①
C.④③②① D.③④②①
(4)提取粗盐后剩余的海水(母液)中,可用来提取Mg,根据上述提取Mg的流程,没有涉及到的反应类型是____________。
A.分解反应 B.化合反应 C.复分解反应 D.置换反应
(5)提取粗盐后剩余的海水(母液)中,可用来提取Br2,反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想,其中合理的是____________。
A.从外地购买 B.在当地新建生产厂
C.从本厂生产烧碱处循环 D.从本厂生产镁单质处循环
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科目: 来源:2016-2017学年福建省四地六校高一上学期12月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
(1)过氧化钠保存不当容易变质,生成Na2CO3。判断过氧化钠在空气中是否变质的简单方法是观察颜色是否 。
(2)某过氧化钠样品已经部分变质,可以取少量样品,溶解,加入 溶液,充分振荡,看是否有白色沉淀,通过判断溶液中含有碳酸根来证明Na2O2已经变质
(3)检验样品中还有过氧化钠的方法是:取少量样品放入试管中,再加入适量的水,用 ,通过验证反应产生了氧气来证明样品中仍有Na2O2
(4)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数,他们称取ag样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
上图中的E和F构成量气装置,用来测定O2的体积。
写出装置A中发生反应的离子方程式:
装置B的作用是除去混在二氧化碳中的氯化氢气体,
NaOH的作用是
他们在读出量筒内水的体积数后,折算成标准状况下氧气的体积为VmL,则样品中过氧化钠的质量分数为
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科目: 来源:2016-2017学年福建省四地六校高一上学期12月月考化学试卷(解析版) 题型:计算题
现有250C 101KPa条件下的氯化氢(HCl)气体49L(注:250C 101KPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol)则:
①该气体所含原子总数为____________。
②该气体的质量为____________g。
③该气体溶于127mL水中,得到密度为1.20g/mL的盐酸,此盐酸的物质的量浓度为______________。
④取出20.0 mL该溶液,配成浓度为2.00 mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是________ ml
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