（1）X、Y、Z三种物质存在如图所示转化。回答下列问题。

若X为黑色固体单质，A为O2，写出Z→Y的化学方程式_________________。

②若X为NaOH溶液，则写出Y→Z的化学方程式_______________________。

（2）已知常温下在溶液中可发生如下两反应：

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+；Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+

由此可以确定Ce4+、Sn4+、Fe3+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是 。

（3）Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-→Bi3+的反应过程。

①该反应中，被氧化的元素是_____________，氧化剂是_______________。

将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

________+ ______+ ________ ______+ ________+ H2O

反应中若产生0.2mol的还原产物，则有_______mol电子转移。

已知某样品含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠，某学生为了检验其中的阴离子，按照右图程序进行实验，所加试剂均过量。（可供选择的试剂有：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液）

（1）请将所加试剂及有关结论的化学式填写在相应的空格中。

① ② ③

④ ⑤ ⑥

（2）写出加入试剂①反应的离子方程式 。

（1）“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：

①实验室在配制稀硫酸溶液时，下列操作可造成配制结果偏高的是________________。

②“服用维生素C，可防止二价亚铁离子被氧化”，由此可见维生素C具有_________性。

③加入KSCN溶液后，在未加新制氯水前，溶液中也产生红色，其可能的原因是 。

④加入氯水后发生的反应的离子方程式为 、 。

⑤在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。请你对溶液褪色的原因作出3种猜想。

（2）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H?2?O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含 mg FeSO4·7H2O 为片剂。

医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带,是因为海带中含有丰富的（ ）

A．碘元素 B．铁元素 C．钾元素 D．锌元素

在容量瓶上无需标出

A. 刻线 B. 容量标准 C. 温度 D. 配制溶液的浓度

下列叙述中，正确的是( )

A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化

B．含化合价升高元素的反应物被氧化

C．得到电子的物质被氧化

D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质

下列化合物中,不能通过单质间化合直接制取的是( )

A．FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D．NaCl

下列说法正确的是

A．能电离出H+的化合物叫做酸

B．摩尔是七个基本物理量之一

C．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况

D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的

2016年9月,天宫二号发射成功,若在天宫二号空间实验室(失重条件下)进行以下实验,其中最难以完成的是( )

A. 将金粉和铜粉混合 B. 将牛奶加入水中混合

C. 蒸发食盐水制取食盐晶体 D. 用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙

下列叙述中正确的是( )

A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应

B．根据分散系的稳定性的大小将混合物分为胶体、溶液和浊液

C．根据是否具有丁达尔效应, 将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用下图表示