以NA代表阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式C2H2（g）+O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ΔH=－1300 kJ·mol－1的说法中，正确的是( )

A．当10NA个电子转移时，该反应吸收1300 kJ的能量

B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量

C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

D．当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

在2A(g)＋B（s） 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 12 mol/（L·min） D．υ（D）＝ 6 mol/（L·min）

反应A2+B2 2AB在不同条件下，产物AB百分含量随时间变化关系如图所示，a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是( )

A．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热

D．A2、B2、AB均为气体，正反应放热

常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 ( )

①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、I-

②pH=13的溶液：Na+、CO32-、SO32-、AlO2-、S2-

③水电离出来的c(H+)=10-13 mol/L的溶液：NH 4+、K+、NO3-、S2O32-

④加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO3-、Cu2+、SO42-

⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-

A．①② B．②③ C．②④⑤ D．②⑤

一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．该反应的焓变△H﹤0

B．图中Z的大小为b >3> a

C．图中X点对应的平衡混合物中=3

D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小

将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是( )

A．平衡常数减小 B．BaO量不变 C．气体密度增大 D．氧气压强不变

能证明甲酸是弱酸的实验事实是（ ）

A．HCOOH溶液与Zn反应放出H2

B．0.1mol/L HCOOH溶液的pH大于1

C．HCOOH溶液与NaHCO3反应生成CO2

D．0.1 mol/L HCOOH溶液可使紫色石蕊变红

在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积扩大到原来的两倍，当达到新平衡时，C的浓度为原来0.6倍，下列说法错误的是( )

A．m+n<p B．平衡向正反应方向移动

C．A的转化率降低 D．C的体积分数增加

下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）

A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

C．稀醋酸中加入少量NaOH固体，溶液的导电性增强

D．向醋酸中加入氨水至中性，溶液中

一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）

A．升高温度，可能引起有c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13

C．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

D．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化