下列反应中，属于水解反应的是 （ ）

A．HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B．HCO3－＋H3O＋=2H2O＋CO2↑

C．CO2＋H2OH2CO3

D．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）

A．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

B．1 mo1分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应

C．分枝酸的分子式为C10H8O6

D．分枝酸分子中含有2种官能团

下列关于实验的描述中，正确的是（ ）

A. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性

B. 中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或用待装液润洗后方可使用

C. 将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中

D. 向含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通是量Cl2后，充分加热蒸干，得到纯净的FeCl3固体

对以下描述的解释或结论中，正确的是（ ）

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 （ ）

A．用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．在沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3溶液，制Fe(OH)3胶体

C．在FeCl3溶液中加AgNO3溶液，产生白色沉淀

D．向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，白色固体转化为黑色固体

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO

B．甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－

C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO、Cl－

D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

工业上制备纯硅反应的热化学方程式为：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)； △H = + QkJ/mol (Q>0)，一定温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 （ ）

A. 反应过程中，若将硅移出体系，能提高SiCl4的转化率

B. 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C. 反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)

D. 当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应

下列解释事实的方程式不正确的是（ ）

A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3+3NH4+

B．加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁：Fe3++3OH—＝Fe(OH)3↓

C．常温下0.1mol/L氯化铵溶液pH=5：NH4++H2ONH3·H2O+H+

D．电解精炼铜时阳极铜溶解：Cu—2e—＝Cu2+

北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测

知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )

A．K3C60中只有离子键

B．K3C60中不含共价键

C．该晶体在熔融状态下能导电

D．C60与12C互为同素异形体

已知稀溶液中，盐酸与氢氧化钠反应生成1molH2O时放热55.6 kJ ；1mol H2SO4(aq)与1mol Ba(OH)2(aq)反应的ΔH=-1584.2kJ/mol；则稀溶液中，Na2SO4与BaCl2反应生成1mol BaSO4(s)的反应热等于（ ）

A．-1528.6 kJ/mol B．-1639.8 kJ/mol C．-1473 kJ/mol D．-1695.4 kJ/mol