在一定温度下，32g金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1∶3，则反应过程中转移的电子为（ ）

A．1 mol B．2 mol C．3mol D．4 mo1

将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaoH溶液的体积关系如下图所示。 若不考虑金属和盐酸反应时HCI的挥发，则下列说法不正确的是（ ）

A.镁和铝的总质量为9 g

B.盐酸的物质的量浓度为10 mol/L

C.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L

D .生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

现有下列10种物质：

①H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤浓硫酸 ⑥石英 ⑦Cu ⑧氨水 ⑨HNO3 ⑩明矾

（1）上述物质属于氧化物的是 ；属于电解质的是 （填物质编号）。

（2）上述物质中有一种物质在饮用水处理中常做净水剂，则该物质在水中的电离方程式为 。

（3）上述物质中有一种物质遇酚酞试剂会变红色，受热后红色变浅或褪去，则该物质是 （填物质名称）

（4）物质⑤与⑦发生反应的化学方程式为 。

已知氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可用如图表示，下列是有水参加或生成的几种反应：

①CaO+H2O==Ca(OH)2

②2Na+H2O==2NaOH+H2↑

③H2+CuOCu+H2O

④3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O

⑤NaOH+HCl==NaCl+H2O

请回答下列问题：

（1）反应①中水 （填字母）。

A、是氧化剂 B、是还原剂

C、既是氧化剂又是还原剂 D、既不是氧化剂又不是还原剂

（2）上述反应中，属于区域Ⅲ的是 （填序号）。

（3）写出一种符合区域Ⅴ且既有沉淀生成又有水生成的离子方程式 。

（6分）A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

（1）如果A是淡黄色固体，则B是（写化学式，下同） ，E是 。

（2）如果A是无色气体：B→C的化学方程式为 ；E→C的离子方程式为 。

实验室配制100 mL 1.0 mol·L-1NaCl溶液有如下操作步骤：

①把称量好的NaCl固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

②把①所得溶液小心转入容量瓶中；

③将容量瓶塞紧瓶塞，充分摇匀；

④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面刻度线下1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀。

请填写下列空白：

（1）计算所需NaCl的质量为 。

（2）操作步骤正确的顺序为 （填序号）。

（3）实验过程中玻璃棒的作用是 ；所需容量瓶的瓶身标有 。

（4）若出现如下情况，分析对所配溶液浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：

a. 没有进行操作步骤⑤ ；

b. 开始时容量瓶洗净后没有干燥 ；

c. 定容时俯视容量瓶 。

（5）其实验过程步骤④中加蒸馏水不慎超过了刻度线，应如何处理 。

将20g某铁矿石（设只含铁的氧化物和杂质SiO2）溶于过量的稀盐酸，过滤后得5.6g不溶物和滤液；然后在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后将沉淀灼烧，得16g红棕色固体。

（1）红棕色固体的化学式是 ，其中的n(Fe)= mol。

（2）请计算（写出计算过程）：

①该矿石中铁氧化物的化学式_____ _。

②若加入的稀盐酸为4.0mol·L -1200mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是多少？

化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是（ ）

A．铝盐和铁盐都可用作净水剂

B．NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接时的除锈剂

C．用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀

D．电解熔融氧化镁可以得到镁，电解熔融氯化镁不能得到镁

将pH相同的三种酸性溶液露置于空气中一段时间后（不考虑水的挥发），溶液的pH随时间的变化情况如图所示。则a、b、c三种溶液可能分别为（ ）

A．H2S溶液、稀H2SO4 溶液、H2SO3 溶液

B．氯水、稀HNO3 溶液、NH4Cl溶液

C．H2SO3 溶液、稀HCl溶液、氯水

D．H2S溶液、浓盐酸、H2SO3 溶液

化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ）

A． 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

B． KSP(AgCl)＞KSP(AgI)，由此可以判断AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-(aq)能够发生

C． 当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小

D． Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强