设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

A. 1 L2mol/LK2S溶液中S2-和HS-的总数为2NA

B．电解精炼铜时，若阴极得电子数为2NA个，则阳极质量减少64g

C. 1 mol 聚苯乙烯分子有碳碳双键的数目为NA

D. 1molMg 在空气中燃烧生成MgO(含少量Mg3N2)失去电子数为2NA

CL-20(结构简式如图)是一种高爆炸药，该分子中原子数目之比为1 : 1 的是( )

A．碳与氢 B．碳与氮 C．碳与氧 D．氢与氧

X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不是稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是( )

A. Q与W不能形成10电子、14电子、18电子分子

B. Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4

C. Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物

D. X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性

室温条件下，下列有关电解质溶液的描述正确的是( )

A.pH相同的氨水和Ba(OH)2溶液中：2c(NH4+)=c(Ba2+)

B.向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液为中性，则>1

C.等浓度的KHSO3溶液与KOH溶液等体积混合：c (OH-)-c(H+)=c(HSO3-)+c(H2SO3)

D.向Mg (OH)2浊液中加入少量NH4Cl粉末不变

下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是( )

A.该过程是电能转化为化学能的过程

B.铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-=CH4+2H2O

C．一段时间后，① 池中n(KHCO3)不变

D．一段时间后，② 池中溶液的pH一定减小

现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(如图1 所示)，并测定电离平衡常数Kb。

(1)实验室制取氨气的化学方程式为_____________；

图1 中用浓氨水和X 固体快速制取NH3，X固体不可以是________(填序号)

A.生石灰 B．无水氯化钙 C．烧碱 D.碱石灰

(2)关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c 口，_______(填操作)可引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2 所示。图2中________点时喷泉喷的最剧烈。

(3)喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶(大约占体积的90 % ) ，如装置的气密性良好，烧瓶未充满水的原因是________________，所得氨水的物质的量浓度为________。

(4)从三颈瓶中用__________(填仪器名称)量取25. 00 mL氨水至锥形瓶中，用0.0500mol/LHCl 滴定测定氨水的浓度。用pH 计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3 所示。

当pH=11.0时，NH3·H2O电离平衡常数Kb的近似值，Kb≈_________。

(5)关于该滴定实验的说法中，正确的是_______(填序号)

A. 锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果

B．选择酚酞作为指示剂，测定结果偏高

C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低

D．滴定终点时俯视读数会导致测定结果偏高

氮的化合物在生产生活中广泛存在。

(1)①可通过反应：NH3(g)+ Cl2(g)=NH2Cl(g)+ HCl(g)制备氯胺，己知部分化学键的键能：

则上述反应的△H=______________。

② NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为：_________________。

(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400 ℃、400 ℃、T ℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t 的变化情况如下表所示：

①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应

②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_________。

(3)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)________Kc(B)(填“< ”或“> ”或“=”)。

A、B、C三点中NO2的转化率最高的是：__________(填“A”或“B”或“C”)点．

计算C点时该反应的压强平衡常数：Kp(C)=____________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

利用氯碱工业的盐泥生产MgSO4·7H2O的工艺流程如下。［盐泥含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等］:

(1)酸浸时，FeCO3与硫酸反应的化学方程式为____________；滤渣1的主要成分为CaSO4和________(填化学式)；为了提高浸取率可采取的措施有___________(填序号)。

a．多次用废硫酸浸取 b．减小盐泥粒度并充分搅拌 c．延长浸取时间

(2)氧化时，次氯酸钠溶液(碱性条件)将MnSO4氧化为MnO2的离子方程式为________；滤渣2为MnO2和_____________、________(填化学式)。

(3)镁的碳化物常见的有MgC2和Mg2C3 两种，分别可发生水解反应生成乙炔和丙二烯，MgC2的电子式为___________；丙二烯的结构简式为___________。

(4)一种碱式碳酸镁［4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O］可用作防火保温材料，用化学方程式说明可作防火材料的原理：_______________。

【化学-选修3：物质结构与性质】氟及其氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题；

(l)基态氟原子核外电子的运动状态有______种，这些电子的电子云形状有_________种，氟原子的价电子排布式为______________。

(2)NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF2晶体中所含作用力的类型有_______；与HF2-互为等电子体的分子有______(举一例)。

(3)三氟化硼乙醚()熔点-58℃，沸点126～129℃，它属于_____________晶体。

(4)氟化钙晶胞结构如下图所示，晶胞参数a=0.555 nm。

①Ca2+、F-的配位数分别为___________和___________。

②列式表示氟化钙晶体的密度________g/cm3(不必计算出结果)

【化学-选修5：有机化学基础】乙醇、A、B都是重要的有机化工原料，其中A、B是常见的不饱和烃，B分子中含碳量最高，各化合物有以下转化关系，请回答：

(1)根据以上信息，反应① 的反应条件是________，B→H的反应类型是________。

(2)1mol物质最多可与_____g氢气反应，E 物质完全氢化后产物的名称为______，写出与E互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式__________。

(3)G分子中至少有_________个原子共平面。

(4)下列说法正确的是_________(填序号)

(a)A、B、D、E、F、H分子中含碳质量分数相同

(b)反应②、③、④、⑤的反应类型相同

(c)A、E、F、G分子中官能团相同

(d)等质量的D、E、F、H分别在足量的氧气中完全燃烧消耗O2的量相同

(e)A、B、D、E均能使酸性KMnO4溶液褪色

(f)H分子中所有原子一定在同一平面上

(5)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(任写一种)_________。

(6)若反应⑤的反应条件是铁粉、加热，则该反应的化学方程式为_______________。