工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g)＋O2(g)=S2(s)＋2H2O(l) ΔH＝-632 kJ·mol-1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是

A．电极a为电池的负极

B．电极b上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

C．若电路中通过2 mol电子，则电池内部释放632 kJ热能

D．若有17 g H2S参与反应，则会有1 mol H+经质子膜进入正极区

Li- SOCl2电池是迄今具有最高能量比的电池。该电池中锂为负极，碳棒为正极，无水四氯铝酸锂(LiAlCl4)的SOCl2溶液为电解液。电池总反应为4Li+2 SOCl2=4LiCl+SO2+S。下列说法不正确的是

A．负极的电极反应式为Li-e-=Li+

B．正极的电极反应式为2SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-

C．若电解液中含有水，则该电池的效率将大大降低

D．若负极有14gLi参加反应，则理论上.流过电路中的电子数约为1.204×1023

室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是

最近科学家发明了一种酶电池，该电池的电解质溶液中含有酶，酶分解纤维素挥产生氢离子，，氢离子与空气混合产生水，从而形成电流。其结构如图所示。下列关于该电池的叙述不正确的是

A．该电池属于燃料电池 B．a为该电池的正极

C．工作一段时间后，溶液的pH增大 D．H+向a极移动

常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是

A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(M+) >c(H+) > c(OH-) >c(A-)

B．pH相等的NaOH和Na2CO3两种溶液：c(NaOH) <c(Na2CO3)

C．等体积等物质的量浓度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+)

D．0.1mol·L-1 pH=4的NaHA溶液：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)

25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列说法正确的是

A．饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)更大

B．在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

C．Mg(OH)2固体在0.01 mol·L-1的氨水中的Ksp比在0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小

D．在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

用0.1 mol•L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol•L-1的HC1溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．M点对应溶液中:c(HX)<c(X-)

B．HX的电离平衡常数Ka约为1×10-5

C．P点对应溶液中 c(Cl-) =0.05 mol • L-1

D．N点对应溶液pH>7的原因是X-+ H2OHX+OH-

现有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，A原子的最外层电子排布式为1s1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级与s能级的电子数之比是2∶1，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

（1）以上这五种元素中，属于s区的是_________（填元素符号）。

（2）由这五种元素组成的一种化合物是_________________________（填化学式）。

（3）写出D元素基态原子的最外层电子排布图：____________________。

（4）元素电负性：B__________D，元素第一电离能：C________E。（填“>”“<”或“=”）

夜幕降临，北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌、鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。鸟巢夜景照明由五个部分组成，其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色。请回答下列问题：

（1）火焰利用了部分金属元素特征的________反应，该反应属于_________(填“物理”或“化学”)变化。

（2）如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含的电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C可作光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3∶4，两元素的原子序数之比为2∶1。

①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为________________，D的化学式是_____________。

②A、B、E中均含有的一种元素为____________(填元素名称)。

③E的电子式为______________。

④NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式：__________________________。

利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段成为钡餐透视。

（1）医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3的理由是________ (用离子方程式表示)。

（2）某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：

A．5 mL水；

B．40 mL 0.2 mol•L-1的Ba(OH)2溶液；

C．20 mL 0.5 mol•L-1的Na2SO4溶液；

D．40 mL 0.1 mol•L-1的H2SO4溶液中。

①溶解BaSO4后形成的溶液中，Ba2+|的浓度由大到小的顺序为________（填字母）。

A．b＞a＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．a＞d＞c＞b D．a＞b＞d＞c

②已知298 K时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10，上述条件下，溶液b中加入BaSO4后，c(SO42-)为__________ mol•L-1，溶液c中加入BaSO4后，c(Ba2+)为__________ mol•L-1。

③常温下，若将溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为__________(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。