在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A．1mol/L的醋酸溶液中H+浓度约为10-3mol/L

B．醋酸能与水以任意比互溶

C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D．醋酸的导电性比强酸溶液弱

下列说法不正确的是

A．催化剂能够改变化学反应路径

B．升高温度提高了活化分子百分数

C．增大反应物浓度提高了活化分子百分数

D．增大压强能增大活化分子的浓度

在2 A (g)＋B (g) 3 C (g)＋4 D (g)反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）

B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L· s）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）

D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

把一定浓度的NaOH溶液分成两等份，一份密闭保存，另一份敞口放置，几天后分别与相同浓度的盐酸反应，都恰好完全反应时，若第一份用去盐酸V1mL，第二份用去盐酸V2mL，则两者的关系为( )

A．V1=V2 B．V1>V2 C．V1<V2 D．不能确定

在体积可变的密闭容器中，反应m A (g)＋n B (s) p C (g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是

A．（m＋n）必定小于p B．（m＋n）必定大于p

C．m必定小于p D．n必定大于p

酸碱恰好完全中和时，它们一定相等的是

A．质量 B．物质的量 C．物质的量浓度 D．H+和OH-的物质的量

在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ）

A．Z为0.2 mol·L-1 B．Y2为0.35 mol·L-1

C．X2为0.3 mol·L-1 D．Z为0.4 mol·L-1

在101KPa时，已知热化学方程式S(s)+O2(g) = SO2(g) △H= -297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是

A．硫的燃烧热为297.23 kJ/mol

B．S(g)+O2(g)==SO2(g)放出的热量大于297.23 kJ

C．S(g)+O2(g)==SO2(g) 放出的热量小于297.23 kJ

D．形成1mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和O2(g)的化学键所吸收的总能量

100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ；②NO2生成速率与NO2消耗速率相等；③烧瓶内气体的压强不再变化；④烧瓶内气体的质量不再变化；⑤NO2的物质的量浓度不再改变；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深；⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧

下列热化学方程式正确的是

A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol-1

C．已知在101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为

H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol-1

D．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，表示稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol-1