实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，其中合理的选项是

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L的CH3Cl中所含质子数为26NA

B．将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒的数目为0.01NA

C．常温下，1L0.1mol/L醋酸中含有的离子总数为0.2NA

D．0.1molC2H2气体中，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA

X、Y、Z、W、Q五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法一定正确的是

A．X、W能分别与钠形成摩尔质量相同且阴、阳离子个数比为1:2的化合物

B．X和Z只能形成一种离子化合物

C．氧化物对应的水化物酸性：W<Q

D．原子半径大小关系：Q>W>Z>Y

下列有关离子方程式正确的是

A．将氟气通入水中：F2+ H2O=H++F++HFO

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

D． 往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是

A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>SO2>I2

B．在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4

C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

D．滴加KI溶液时.每转移2mole-会生成2molCuI沉淀

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使石蕊显红色的溶液：K+、Mg2+、HCO3-、SO42-

B．水电离出来的 c(H+)=10-13mol·L-1的溶液：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-

C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液：K+、Fe3+ 、Cl-、SO42-

D．加入铝片能放出H2的溶液：Na+、CH3COO-、Cu2+、SO42-

甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图，其中甲和X不可能是

A．甲为C2H5OH、X为O2 B．甲为H2S、X为O2

C．甲为HNO3 、X为Fe D．甲为AlCl 3 溶液、X为NaOH溶液

下列有关化学用语的表示中正确的是

A．CO2的电子式：

B．聚丙烯的结构简式：

C．中子数为20的氯原子：Cl

D．镁离子的结构示意图：

对下列图像的描述正确的是

①根据图甲可判断反应的ΔH <0 ②根据图乙，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5 ③图丙可表示压强(p)对反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响 ④图丁可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化的情况

A．①③ B．②④ C．③④ D．①②

Na-S电池的结构如图所示，电池反应为2Na+S8 =Na2Sn。下列说法不正确的是

A．熔钠电极作电池的负极 B．放电时Na+向正极移动

C．充电时熔钠电极与电源的正极相连 D．充电时阳极反应式为8Sn2- —16e-=nS8