下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成

B．加入催化剂有利于氨的氧化反应

C．高压有利于合成氨反应

D．向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大

反应mA（s）+ nB（g）eC（g）+ fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是

A．达到平衡后，加入催化剂则C%增大

B．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向正向移动

C．化学方程式中n＞e+f

D．达到平衡后，若升温，平衡正向移动

熔融状态下，Na的单质和FeCl2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Na＋FeCl2 Fe＋2NaCl 。下列判断不正确的是

A．放电时，电池的正极反应式为Fe2＋＋2e－＝Fe

B．充电时，钠电极接电源的正极

C．该电池的电解质为-Al2O3

D．电池在使用时，外电路中电子由负极流向正极

2.0 mol PCl3和1.0 molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是

A．0.40 mol B．0.20 mol

C．小于0.20 mol D．大于0.20 mol，小于0.40 mol

一定温度下，水中存在H2OH++OH－∆H＞0的平衡，下列叙述一定正确的是

A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

B．将水加热，Kw增大，pH减小

C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低

D．向水中加入少量Na2SO4固体，平衡不移动，c(H+)一定为10-7 mol·L-1

常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。下列叙述一定正确的是

A．由图中信息可知HA为弱酸

B．在N点pH=7，酸碱恰好完全反应

C．常温时一定浓度的MA稀溶液显中性

D．K 点对应的溶液中，c(M+) + c(MOH)=2c (A-)

运用所学知识，解决下列问题：

（1）盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，试用离子方程式表示盐碱地产生碱性的原因：________________________________。

（2）今有常温下五种溶液：

NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 (NH4)2SO4溶液 NH4HSO4溶液 NaOH溶液

①NH4Cl溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”），升高温度可以_________（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解；

②pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH_______NaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；

③浓度相同的下列三种溶液：（A）NH4Cl溶液(B) (NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4 溶液，则c(NH4+)由大到小的顺序为______＞______＞_______（用序号填空）。

（3）蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，试解释原因____________________________。

（提示：SOCl2与水反应的化学方程式为SOCl2 +H2O = SO2↑+ 2HCl↑）

某化学小组利用硫代硫酸钠进行了相关的实验。

Ⅰ．已知：Na2S2O3 + H2 SO4 Na2SO4 + SO2↑+S↓+H2O，某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

（1）该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此V1=V2 =________，V3=_______；

（2）若V4=10.0，V5=6.0，则实验①、③可探究__________对反应速率的影响。

Ⅱ．利用反应：I2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度，现在称取wg硫代硫酸钠固体样品，配成250 mL的溶液，取25．00 mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用a mol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，则：

（3）滴定应选择的指示剂是_________，滴定终点的现象为____________________

________________________。

（4）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是____________。

a．滴定前，要用对应装入的溶液润洗锥形瓶和滴定管

b．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测得的结果偏大

c．滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得纯度将偏小

d．滴定前仰视读数而滴定结束时平视读数，则所测得的纯度将会偏小

（5）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为____________。

根据要求回答下列有关问题。

（1）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ∆H=-28.5kJ/mol

冶炼铁反应的平衡常数表达式K=____________，

温度升高后，K 值________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（2）己知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) 2Fe(s)+3CO(g) ∆H1=+489.0kJ/mol

②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ∆H2=-28.5kJ/mol

③C（石墨）+ CO2(g)=2CO(g） ∆H3=akJ/mol

则a=__________kJ/mol。

（3）在T℃时，反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。（已知=4）

①平衡时CO 的转化率为___________。

②下列情况标志反应达到平衡状态正确的是________（填字母）。

a．容器内气体密度保持不变

b．容器内气体压强保持不变

c．CO的消耗速率和CO2的生成速率相等

（4）一定条件下发生反应：N2(g）+ 3H2(g）2NH3(g）∆H＜0。

① 在某温度时，向容积固定的容器中加入1mol N2和3mol H2，达到平衡后:

a．若向容器中通入N2，则N2的转化率将___________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。

b．若再通入1mol N2和3mol H2，氮气的转化率将________。

②三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下分别达到平衡，氨气的体积分数随时间变化如图，下列说法正确的是___________。

a．图Ⅰ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2

b．图Ⅱ可能是同温同压下有无催化剂， 1表示没加入催化剂， 2表示加入了催化剂

c．图Ⅲ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2

电化学与我们的生活有着密切的联系，请结合电化学知识回答下列有关问题。

（1）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有NaCl），不久便会因腐蚀而出现红棕色锈斑。试回答：

铁锅的锈蚀应属于________________（填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”），铁锅锈蚀的负极反应式为：__________________；正负极反应产物会继续发生反应，最终生成的红棕色锈斑的主要成分是________________（填化学式）。

（2）下图是一个电化学过程的示意图。

已知甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH 2K2CO3＋6H2O

①甲池是_______装置，通O2一极的电极反应式为____________________。

②乙池中反应的化学方程式为_____________________________。如果开始加入的CuSO4溶液足量，当乙池中A（Fe）极的质量增加3.2 g时，甲池中消耗O2_________mL（标准状况下）。