(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式 _。

（2）试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是________→________→________→________(填装置的编号)。

（3）怎样检查整套装置的气密性

（4）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是________。

（5）装置②中所加的固体药品是________，可验证的产物是________。

（6）装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________。

在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入铜粉。

（1）若将100mL 2mol/L HNO3和100mL 1mol/L H2SO4混合后，加入19.2g 铜粉，微热，充分反应。

①若忽略溶液体积变化，溶液中铜离子物质的量浓度为 mol/L

②生成气体折合成标准状况下体积 L；

③若使铜粉全部溶解，还需加入1mol/L H2SO4 mL

（2）若c(SO)＋c(NO)＝5.0 mol·L－1。取200 mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为 g

1.52 g镁铜合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。请完成下列问题：

（1）该合金中镁与铜的物质的量之比是 ；

（2）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是 ；

（3）得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是 mL。

某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

请确定混合物的组成和各自的质量

下列元素属于卤族元素的是

A．He B．P C Li D．F

下列物质中，属于混合物的是

A. 氖气 B.盐酸 C. 液氨 D.碳酸钠

下列物质属于电解质的是

A ．SO3 B ．Na2SO4 C．Cl2 D．酒精（C2H5OH）

漂白粉的成分主要是A

A．氯化钙 B．次氯酸钙 C．氯化钙与次氯酸钙 D．次氯酸

下列现象是由于物理变化引起的是

A．漂白粉使某些染料褪色 B．氯水使有色布条褪色

C．二氧化硫使品红溶液褪色 D．活性炭使红墨水褪色

不能用组成元素的单质直接反应得到的物质是

A．NO B．FeCl2 C．SO2 D．NH3