现有常温下pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列叙述中正确的是 ( )

A. 两溶液中水电离出的c(H＋)均为1×10－11mol·L－1

B. 加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同

C. 醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO)相同

D. 等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H2的体积相同

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 ( )

A. 氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)

B. pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)

C. 0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H＋)

D. 0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )

A. 10 mL 0.5 mol·L－1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

B. 0.1 mol·L－1pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)

C. 在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)

D. 0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O.
(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)．
(2)向④中加入少量氯化铵固体，此时的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
(3)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________．
(4)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________.

某温度(T)下的溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－ymol·L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

(1)此温度下，水的离子积KW为________，则该温度T________25℃(填“>”、“<”或“＝”)，pH＝7的溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(2)若将此温度(T)下，pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。①若所得混合液为中性，则a：b＝______；,②若所得混合液的pH＝2，则a：b＝______。

已知在25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20

(1)在25℃时，向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如果生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为______mol/L；

(2)在25℃时，向浓度均为0.02mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成______沉淀（填化学式）；生成该沉淀的离子方程式为_______；当两种沉淀共存时，c(Mg2+)/c(Cu2+)=________。

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，图1表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol—1)的变化。

（1）写出该反应的热化学方程式__________________________。

（2）关于该反应的下列说法中，正确的是___________。

A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0

（3）该反应的平衡常数K的表达式为：________________。

（4）温度降低，平衡常数K____________（填“增大”、 “不变”或“减小”）。

（5）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v (H2)=______________________。

（6）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有____________。

A．升高温度 B．加入催化剂

C．将H2O(g)从体系中分离 D．充入He(g)，使体系总压强增大

实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱样品，某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中所含杂质与酸不反应，请根据实验回答：

（1）将准确称取的5g烧碱样品配成100 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、

玻璃棒、托盘天平外，还必须用到的仪器有：____________、_____________。

（2）取10.00 mL待测液，选择右图中_________（填A或B）来移取。

（3）用0.5000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂。滴定时左手

旋转滴定管玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___________________，

直到滴定终点。滴定达到终点的标志是：_______________________________。

(4)根据下列数据，烧碱的纯度为：_______________________

（5）判断下列操作引起的误差（填偏大、偏小或无影响）

①滴定前读数正确，滴定终点读数时仰视_________________

②装待测液前，锥形瓶内残留少量蒸馏水_______________

某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

(1)甲池为___________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为____________________。

(2)丙池中F电极为___________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为___________________。

(3)当乙池中C极质量减轻5.4g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为________ml(标准状况)。

(4)一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是________(填选项字母)。

A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(0H)2CO3

下列表述不正确的是（ ）

A. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3

B. 硅是制造太阳能电池的常用材料

C. 四氧敏化三铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料

D. 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3恳浊液&gt; Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液