常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 0.1mol/LFeC13溶液中：A13+、NH4+、Cl-、SCN-

B. 使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-

C. 的溶液中：Na＋、Fe3＋、I-、AlO2-

D. 水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K＋、Na+、CO32-、SO42-

从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。下列有关图示操作正确的是（ ）

A. 用装置甲将海带灼烧成灰 B. 用装置乙过滤得含I-的溶液

C. 用装置丙分离出碘的CCl4溶液 D. 用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl4

下列离子方程式正确的是

A. Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O4＋8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B. 4mol/LNaAlO2溶液与7mol/L盐酸等体积混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓＋A13+

C. 与浓盐酸在加热条件下生成氯气：＋6Cl-＋6H+=十3Cl2↑+3H2O

D. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤

一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是

A. b电极为该电池的负极

B. b电极附近溶液的pH减小

C. a电极反应式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋

D. 中间室：Na＋移向左室，Cl－移向右室

下列说法正确的是

A. 用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀

B. SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0

C. 常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大

D. C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动

我国科学家屠哟哟因创制新型抗疟药——青篙素和双氢青篙素而分享了2015 年诺贝尔生理学或医学奖。青篙素和双氢青篙素的结构如下，下列说法正确的是( )

A. 青篙素的分子式为C16H24O5

B. 两种分子中所含的手性碳原子数目相同

C. 双氢青篙素在一定条件下可发生消去反应

D. 两种分子中均含有过氧键（-O-O-），一定条件下均可能具有较强的氧化性

在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是

A. 向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性

B. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42-

C. 将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性

D. 向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性

已知H2C2O4是二元弱酸，NaHC2O4溶液显酸性。25℃时，将amol/L H2C2O4溶液与b mol/LNaOH 溶液等体积混合（0<a≤0.1, 0<b≤0.1)，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. a=b时，c(H2C2O4)＋c(H+)=c(C2O42-)+c(OH-)

B. 时，c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(OH-)

C. a=2b时，2c(Na+)=c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)

D. a=3b时，c(Na+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+ c(OH-)

甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)+ H2(g), 甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如右图所示（已知反应在IL 的密闭容器中进行）。下列有关说法正确的是( )

A. 平衡常数：K600K＜K750K

B. 从Y到Z点可通过增大压强实现

C. 在TlK时，该反应的平衡常数为8.1

D. 若工业上利用此反应进行生产，为了提高经济效益将反应温度升高至1050K以上