NaC1O2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

（1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：______________。

（2） “电解”中阴极反应的主要产物是_______________________。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分別为______________溶液、______________溶液（填化学式）。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。写出“尾气吸收”的离子方程式：_______________________。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____g（计算结果保留两位小数)。

以下流程是合成环烷烃的方法之一。

（1）B、C中含氧官能团的名称分别为____________、_______________。

（2）A→B的反应类型是____________。

（3）写出C→D反应的化学方程式__________________________________。

（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：____________

①分子中含三元环； ②分子中无甲基；③有4种不同化学环境的氢；④可发生银镜反应。

（5）请以1，3-丁二烯和CH2(COOC2H5)2、C2H5ONa为原料制备，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

化学工业中会产生大带含铬废水，需进行无害化处理检测达标后才能排放。

（1）工业常用NaHSO3还原法处理，方法如下：向酸性废水中加入NaHSO3使Cr2O72- 还原成为Cr3+，然后加入熟石灰调节废水的pH，使Cr3+完全沉淀。

① 写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式：__________________________________。

②已知25℃时Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31。若除去废水中Cr3+，使其浓度小于1×10-5 mol•L-1，此时溶液中的c(H+)<_________mol•L-1

（2）废水中铬元素总浓度的测定方法如下：向一定量含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样中加入足量(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；再加入过量的KI溶液，Cr2O72-与I-完全反应后生成Cr3+和I2后，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：Cr3+ Cr2O72- I2 S4O62-

① 上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

②准确移取含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样100.00 mL，按上述方法测定废水样中铬元素总浓度，消耗0.01000 mol•L-1的Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该废水中铬元素总浓度（以mg·L-1表示），写出计算过程。_____________________________________________________

某研究小组设计如图所示实验装置（夹持及控温装置省略），用Cu(NO3)2 • 3H2O晶体和SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。已知SOC12熔点-l05℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。 .

（1）①仪器c的名称是_________________。

②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOC12时，需打开活塞_________(选填“a”、“b”或“a 和 b”）。

（2）装置A中Cu(NO3)2 • 3H2O和SOC12发生反应的化学方程式是________________。

（3）装置B的作用是________________。

（4）实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2 • 3H2O的实验方案如下：

己知几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表

①步骤I中所用稀HNO3稍过量的目的是_____________。

②请补充完整由溶液I制备Cu(NO3)2 • 3H2O晶体的实验方案：

向溶液I中加入__________，冰水洗涤得到Cu(NO3)2 • 3H2O晶体。

“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，CO2的综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。

（1）研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。己知部分反应的热化学方程式如下：

CH3OH(g)+O2(g) = CO2(g)+2H2O(1) △H1=akJ•mol-1

H2(g)+O2(g) = H2O(1) △H2=bkJ•mol-1

H2O(g) = H2O(l) △H3=ckJ•mol-1

则 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=__________kJ•mol-1

（2）CO2催化加氢也能合成低碳烯烃： 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4 H2O (g)，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图1所示，曲线b表示的物质为_______________ （写化学式）。

（3）CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。

反应 A：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

反应B：CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g)

控制CO2和H2初始投料比为1∶3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图2所示。

① 由图2可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是__________________。

② 由图2可知获取CH3OH最适宜的温度是________________，下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的措施有__________________。

A.使用催化剂 B.增大体系压强

C.增大CO2和H2的初始投料比 D.投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度

（4）在催化剂表面通过施加电压可将溶解在水中的二氧化碳直接转化为乙醇，则生成乙醇的电极反应式为______________________________________________________。

（5）由CO2制取C的太阳能工艺如图3所示。“热分解系统”发生的反应为：2Fe3O46FeO+O2↑ ，每分解1mol Fe3O4转移电子的物质的量为_____________；“重整系统”发生反应的化学方程式为_____________________________________________。

苏州工匠用白铜打造的食蟹工具“蟹八件”，主要成分是铜镍合金。Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，CuSO4溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液。

（1）Cu基态原子核外电子排布式为________________。

（2）1 mol Ni(CO)4中含有σ键的数目为_______________。

（3）[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型是___________，与SO42-互为等电子体的分子为_______________。（填化学式）

（4） NH3的沸点_______________。（选填“高于”或“低于”）PH3，原因是_______________。

（5）某白铜合金晶胞结构如右图所示.晶胞中铜原子与镍原子的个数比为_______________。

下列有关化学用语的表示正确的是（ ）

A. 次氯酸的电子式：

B. 中子数为20的氯原子：

C. 氮原子的结构示意图：

D. Na2S的水解反应方程式：S2-+2H2OH2S+2OH-

巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实验目的的是

A. 用装置甲验证HCl气体易溶于水

B. 用装置乙验证SO2具有漂白性

C. 用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀

D. 用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体

下列操作和结论正确的是( )

A. 向淀粉水解后的溶液中滴加碘水，即可检验淀粉是否水解

B. NaAlO2溶液中滴加Na2CO3溶液，有沉淀和气体生成

C. 将SO2分别通入硝酸钡溶液和溶有氨气的氯化钡溶液中产生的沉淀成分不同

D. 用铂丝蘸取少量试液进行焰色反应，火焰呈黄色的一定是钠盐溶液

某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点，下列用数轴表示不合理的是

A. 平衡常数与转化率关系：

B. 向烧碱液中通入SO2后的产物：

C. 铁和稀硝酸反应：

D. 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式：