综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等钩质，其流程示意图如下：

（1）在上述反应①～⑤中，没有涉及的化学反应类型是______。

A．分解反应 B．化合反应

C．复分解反应 D．置换反应

（2）写出反应③的离子方程式______________。

（3）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：

①溶解；

②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、_____________；

③过滤；

④______________；

⑤蒸发结晶。

其中加入过量氯化钡溶液的目的是____________________。

（4）X溶液中的主要阳离子是Na+和________________。

（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是______________。

二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标。

I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。

① 测得该雨水样品的pH为4.73；

② 每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为___________________。

（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是__________________。

II．兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气 、氧气 、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。

（1）过滤时，除去沉淀中附着的过量氧化钡的方法是_____________。

（2）计算该空气样品中二氧化硫的体积分数（写出计算过程）________

如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离

A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取

两气体A和B的摩尔质量之比为2:1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为

A. 1:1 B. 1：2 C. 2：1 D. 4：1

以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

A. A B. B C. C D. D

下列工业生产中产生的气体产物主要不是二氧化碳的是

A. 制玻璃 B. 铁矿石与焦碳炼铁 C. 制粗硅 D. 制水泥

在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子是

A. Ca2+，Na+，NO3-，Cl- B. K+，Ba2+，Cl-，NO3-

C. Na+，HCO3-，CO32-，K+ D. Na+，Cl-，K+，MnO4-

下列说法正确的是（ ）

A. 水溶液中能电离出H+的化合物叫做酸

B. 实验测得2mol某气体体积为44.8L，则测定条件一定是标准状况

C. 摩尔是七个基本物理量之一

D. 化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的

下列物质按照电解质、非电解质、弱电解质顺序排列的是

A. 冰水混合物 干冰 冰醋酸 B. 硫酸 乙醇 氨水

C. 盐酸 SO2 乙酸 D. 氯化钠固体 液氯 BaSO4

下列关于物质用途的说法中，不正确的是( )

A. Fe2O3可以做油漆的颜料 B. Al2O3可用作耐火材料

C. 铝合金比纯铝的熔点更高 D. 赤铁矿可用作炼铁的原料