高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是

①放热反应在常温下均能自发进行； 

②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；

③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； 

④化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关； 

⑤溶液中的离子数目越多，溶液的导电能力就越强．

A. ①②③ B. ①③④⑤ C. ②③④ D. ①②④⑤

S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：

S(单斜，s)＋O2(g) ==SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol－1

S(正交，s)＋O2(g) ==SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol－1

S(单斜，s) == S(正交，s) △H3

下列说法正确的是

A．△H3＝+0.33 kJ·mol－1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S(单斜，s)===S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定

D．S(单斜，s)===S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定

某同学欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是

可逆反应Aa(s)+bB(g) cC(g)+dD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C％)与温度(T)和压强(P)的关系如图，下列叙述正确的是

A. 达到平衡后，加入催化剂则C％增大

B. 达到平衡后，若升温，平衡左移

C. 化学方程式中b > c +d

D. 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

下列说法中正确的是

A. 熵增且放热的反应一定是自发反应

B. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

C. 自发反应一定是熵增反应，非自发反应一定是熵减反应

D. 非自发反应在任何条件下都不能实现

下列各式中，属于正确的电离方程式的是

A. HCO3-+H2OH2CO3+OH-

B. HCO3-+OH-=H2O+CO32-

C. NH3+H+=NH4+

D. NH3•H2ONH4++OH-

下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是

A. pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－

B. 与Zn粉反应可以产生气体的溶液中： K+、HCO3－、Cl－、S2－

C. 能使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、NO3－、Fe2+ 、SO42－

D. 在无色透明溶液中：Fe3+、Cl－、I-、NO3－

25℃时，水电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是

A. 向水中加入稀硫酸，平衡向逆向移动，c（H+）降低

B. 将水加热，KW增大，pH不变

C. 向水中加入少量的Na2CO3固体，平衡向逆向移动，c（H+）降低

D. 向水中加入稀氨水，c（OH-）增大，KW不变

为了鉴别两瓶未贴标签的等体积的pH=2的醋酸溶液和pH=2的盐酸溶液,下列方案中可行的是：

A．向等体积的两溶液中分别滴入Na2CO3溶液

B. 向等体积的两溶液中分别加入NaOH溶液

C. 向等体积的两溶液中分别滴入1-2滴紫色石蕊试液

D. 取等体积的两种溶液，用蒸馏水分别稀释100倍，再用pH试纸测pH值

下列说法错误的是

A. 同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH―)

B. 酸性溶液中K+、Fe3＋、I―、SO42－可以大量共存

C. pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c(Na＋)=2c(SO42－)

D. 在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS－)+2c(H2S)