下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是（　　）

①碘单质的升华　 ②KCl溶于水 　③将液溴加热变为气态　 ④NH4Cl受热分解

A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④

下列叙述与范德华力无关的是(   )

A. 气体物质加压或降温时能凝结或凝固

B. 通常状况下氯化氢为气体

C. 氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高

D. 氟、氯、溴、碘的气态氢化物的稳定性越来越弱

下列有关叙述正确的是（　　）

A. 氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中

B. 在分子中含有1个手性C原子

C. 碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子

D. 含氧酸可用通式(HO) mXOn来表示，若m值越大，则含氧酸的酸性越强

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

（1）写出元素k的基态原子的电子排布式________________________________，其原子核外有________个未成对电子。

（2）单质c在空气中充分燃烧的产物的分子构型为________ ，中心原子的杂化方式为_______，该分子含有________（填“极性键”或“非极性键”）， 该分子是________分子（填“极性”或“非极性”）。

（3）上述元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________________，碱性最的___________________（填化学式）。（每空1分）

（4）d的气态氢化物与d的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是：___________________________________________________________________________________________________________________________________。

（5）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气p2+再失去一个电子困难。对此，你的解是__________________________________________________________________________。

（6）短周期某主族元素的电离能情况如上图所示，则元素是上述周期表的__________元素（填元素符号）。

现有部分元素的性质或原子结构信息如表，据此回答下列问题：

(1)元素X的基态原子核外共有________种空间运动状态不同的电子，元素X与H元素形成的化合物是当今重要的能源，该化合物的电子式为________。

(2)元素Y的价电子排布图为________________，元素Y与元素T相比，电负性较大的是________（用元素符号表示）。

(3)元素Z与元素T相比，非金属性强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。

a.常温下Z的单质和T的单质状态不同

c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

b.Z的氢化物比T的氢化物稳定

d.最高价氧化物对应水化物的酸性Z的比T的酸性强

(4)W的价电子排布式为________，稳定性比较：W3+________W2+（填“>”或“<”），原因是__________________________________________________________________________。

A、X、Y、Z、Q、R、T分别代表原子序数依次增大的短周期元素。元素A是原子半径最小的元素；X、Y、Z同周期且相邻，都是蛋白质的组成元素；X、R同族，Q与T原子的最外层电子数之和是R原子最外层电子数的2倍，T单质为淡黄色固体。U是d区元素，U2+的核外最高能级有2对成对电子。请回答下列问题：

(1)Y元素在周期表中的位置____________，位于周期表_____区；Q原子的核外电子排布式为________。

(2) X、Y、Z元素的第一电离能由大到小的顺序是________________。

(3)TZ3分子为________分子（填“极性”或“非极性”），YZ2-离子的VSEPR模型名称是________。（每空2分）

(4)Z和T的简单气态氢化物稳定性好的是_______（填化学式），原因是________________________________________________________________。

(5) A、X、Z、可形成分子式为A2XZ的有机物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是________；1mol该分子中含有π键的数目是________。

(6)通常情况下，U2+的溶液很稳定，它与YH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为配位数不变的+3价配离子．该反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。

(1)Cr3+的核外电子排布式为____________________， 配离子[Cr(H2O)6] 3+中，与Cr3+形成配位键的原子是________（填元素符号）。

(2)NH3是一种很好的配体，氨分子是____________（填“极性”或“非极性”）分子，NH3的沸点_____________（填“高于”、“等于”或“低于”）AsH3。

(3)科学家通过X-射线测得胆矾(CuSO4·5H2O)的结构示意图可简单表示如下：

图中虚线表示的作用力为_______________________；

(4)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，呈正四面体结构的原子团是_________，其中心原子的杂化类型是______。

(5)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于_________（填标号）。

A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸镍溶液

下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是

①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧

A.①②⑤ B.①③⑤ C.②③④ D.①②③

向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是

A. 浓硫酸具有脱水性 B. 浓硫酸具有吸水性

C. 盐酸具有挥发性 D. 气态溶质的溶解度随温度升高而降低

下列说法正确的是

A. pH<7.0的降水通常称为酸雨 B. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

C. 新制氯水经光照一段时间酸性减弱 D. 测定氯水的pH应用干燥的pH试纸，不能用蒸馏水润湿