科目: 来源:2017届江苏省南通市高三高考全真模拟(五)化学 试卷(解析版) 题型:实验题
实验室用NaClO3与Na2SO3制取ClO2气体,再由ClO2在强碱性条件下与过量的H2O2反应制得漂白剂NaClO2(装置如下图所示)。
已知:
(I)NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO3·3H2O,高于38℃时析出晶体是NaClO2;
(Ⅱ)30 % H2O2超过40℃时会完全分解;
(Ⅲ)高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)装置A发生的反应中,还原剂是________。
(2)①装置B中反应生成NaClO2的化学方程式为____________。
②实验中B装置需进行温度控制不超过40℃,在不改变NaOH溶液浓度和体积的条件下,可采取的措施有________、_______。
(3)请补充从装置B反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。
①在55 ℃时蒸发结晶;②_______;③ ________;④________;得到成品。
(4)装置C的作用是______________。
(5)证明实验后装置B所得混合溶液中的NaClO2具有氧化性的实验方案是________。(可供选用的试剂:稀H2SO4、FeCl2溶液、KSCN溶液)
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科目: 来源:2017届江苏省南通市高三高考全真模拟(五)化学 试卷(解析版) 题型:简答题
利用氨水吸收烟气中的二氧化硫,其相关反应的主要热化学方程式如下:
SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq) △H1=a kJ·mol-1
NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) △H2=b kJ·mol-1
2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) △H3=c kJ·mol-1
⑴反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的 △H=_____kJ·mol-1。
⑵空气氧化(NH4)2SO3的速率随温度的变化如图所示,当温度超过60℃时,(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是_______。
⑶以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵,不仅解决了环境问题,还使硫资源获得二次利用。反应的离子方程式为CaSO4(s)+CO32—(aq)SO42—(aq)+CaCO3(s),该反应的平衡常数 K=____。 [已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9,Ksp(CaSO4)=9.1×10-6 ]
⑷(NH4)2SO4在工农业生产中有多种用途。
①将黄铜精矿(主要成分Cu2S)与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧,可转化为硫酸铜同时产生氨气。该反应的化学方程式为________。
②研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发。在500℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物,其含氮物质随时间变化关系如图甲所示。写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向及数目:_____________。
③(NH4)2SO4是工业制备K2SO4的重要原料。根据图乙中相关物质的溶解度曲线,简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路:___________。
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科目: 来源:2017届江苏省南通市高三高考全真模拟(五)化学 试卷(解析版) 题型:简答题
钒和镍及其化合物是重要的催化剂和合金材料。
(1)基态V原子的价层电子排布式为________,其中排布时能量最高的电子所占据能级的原子轨道有________个仲展方向。
(2)VO2+与可形成配合物。中,三种非金属原子的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示);C原子的杂化轨道类型为_________。
(3)镍形成的[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中,NH3分子中N原子的价层电子对数目为______。与CN-互为等电子体的一种分子的化学式为__________。
(4)La-Ni合金是重要的储氢材料,储氢后的晶胞如图所示。
①合金中,1个La原子周围距离最近且相等的La原子数目为_______。
②含有1mol Ni原子的合金中储存H2的物质的量为__________。
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科目: 来源:2017届江苏省南通市高三高考全真模拟(五)化学 试卷(解析版) 题型:实验题
甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下:
+ 2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O
+ HCl+KCl
实验时将一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中,在100 ℃时, 反应一段时间,再停止反应,并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
⑴实验室中实现操作Ⅰ所需的玻璃仪器有_____、烧杯;操作Ⅱ的名称为_____。
⑵如果滤液呈紫色,要先加亚硫酸氢钾,然后再加入浓盐酸酸化,若无此操作会出现的危害是_______________。
⑶在操作Ⅲ中,抽滤前需快速冷却溶液,其原因是__________;如图2所示抽滤完毕,应先断开_____之间的橡皮管。
⑷纯度测定:称取1.220 g产品,配成100 mL溶液,取其中25.00 mL溶液,进行滴定 ,消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为_____。
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科目: 来源:2016-2017学年广西省南宁市高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A. NH3常用作制冷剂
B. 小苏打用制作馒头和面包等糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂
C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D. 二氧化硅常用于制造光导纤维
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科目: 来源:2016-2017学年广西省南宁市高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列试剂的保存方法不正确的是
A. NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中
B. 金属钠通常密封保存在煤油中
C. 氯水通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处
D. 氢氟酸保存在塑料试剂瓶中
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科目: 来源:2016-2017学年广西省南宁市高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列不能使紫色石蕊试液褪色的是
A. 新制氯水 B. 漂白粉的水溶液 C. 次氯酸钠溶液 D. 二氧化硫
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科目: 来源:2016-2017学年广西省南宁市高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是
A. 标准状况下,22.4L N2和H2混合气体中含2NA个原子
B. 常温常压下,0.1mol/LNaHCO3溶液中H+浓度为0.1mol/L
C. 标准状况下,22.4LSO3所含所含分子数为NA
D. 1molNa2O2与H2O完全反应,转移2NA个电子
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科目: 来源:2016-2017学年广西省南宁市高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列解释事实的离子方程式不正确的是
A.Na放入水中,产生气体:2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
B.FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上,试纸变蓝:2Fe3+ + 2I-= 2Fe2+ + I2
C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe + 8H+ + 2NO3-= 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O
D.Al片置于NaOH溶液中,产生气体:2Al + 2OH-+ 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
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