常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是 （ ）

A. NH4+浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，溶液浓度由大到小的顺序为③>②>①

B. 由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是c（CH3COO）>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

C. pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13<pH<14

D. pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的盐酸等体积混合，混合溶液的pH>7

10 mL某气态混合烃在80 mL O2中充分燃烧，得到体积为65 mL的混合气体（气体体积均在相同条件20℃时测定），则该混合物不可能是 （ ）

A. 丙烷和丙烯 B. 乙烷和丙烯 C. 丙烯和丁炔 D. 丁烯和丙炔

（1）有机物的系统命名是________________，将其在催化剂存在的条件下完全氢化，所得烷烃的系统命名是________________。

（2）有机物的系统命名是________________，将其在催化剂存在的条件下完全氢化，所得烷烃的系统命名是________________。

（3）的名称为________________或________________。

（4）3-苯基-1-丙烯的结构简式为________________。

醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

+H2O

可能用到的有关数据如下：

合成反应：

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．

回答下列问题：

（1）装置b的名称是__________．

（2）加入碎瓷片的作用是_________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________（填正确答案标号）．

A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________________________．

（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并__________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的______________（填“上口倒出”或“下口放出”）．

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_______________．

（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有______（填正确答案标号）．

A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．冷凝管 E．接收器

（7）本实验所得到的环己烯产率是________（填正确答案标号）．

A．41% B．50% C．61% D．70%

白藜芦醇的结构简式为：，根据要求回答问题：

（1）白藜芦醇的分子式为____________________。

（2）白藜芦醇所含官能团的名称为____________________。

（3）下列关于白藜芦醇的分类判断正确的是____________________。

A.它属于链状烯烃 B.它属于脂环化合物 C.它属于芳香化合物 D.它属于烃的衍生物

（4）具备下列条件的白藜芦醇的同分异构体有______________种。

①碳的骨架和官能团种类不变 ②两个苯环上都有官能团 ③仅改变含氧官能团的位置

某同学设计如图所示的实验装置来粗略测定电石中碳化钙的质量分数。

（1）烧瓶中发生反应的化学方程式是_____________________。装置B和C的作用是______________________。烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了_______________________。容器A中弯曲的玻璃管的作用是__________________________。

（2）所用的电石质量不能太大，否则____________________；也不能太小，否则____________________。若容器B的容积为250mL，则所用的电石质量应在__________g左右（从以下数据选填：0.30、0.60、1.00、1.50、2.00）（气体体积以标准状况计）。

（3）实验室能否用启普发生器制乙炔，其原因是_______________________________。

（4）为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用_____________代替水。

（5）实验中测得排入量筒中水的体积为VmL（以标准状况计），电石质量为mg。则电石中碳化钙的质量分数是_________________（不计算导管中残留的水；气体中饱和水蒸气也忽略不计）。

Ⅰ某化合物的结构如图甲，,图乙是计算机软件模拟出的该分子氢原子的核磁共振波谱图,单位是ppm;氢原子在分子中的化学环境(原子之间相互作用)不同,在核磁谱图中就处于不同的位置,化学环境相同的氢原子越多,吸收峰面积(或高度)越大(或高).其核磁共振波谱图如:

参考上述结构式,分析核磁谱图,回答下列问题:

（1）分子中共有________种化学环境不同的氢原子；谱线最高者表示有________个环境相同的氢原子，谱线最低者表示有________个环境相同的氢原子。

（2）结构式中的Et—表示烷烃基,从图谱中可以推断结构式中的这个烷烃基是________________（写出结构简式）

Ⅱ某含氧有机化合物，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，经红外光谱测定含有一个羟基，核磁共振氢谱显示该分子中有3个甲基，且有三种不同环境的氢原子。

（3）其分子式为_____________，结构简式为________________。

（4）其同分异构体中与其含有相同官能团的共有__________种（不含此有机物，填数字）。

某有机物由C、H、O三种元素组成，先取0.1mol和5.6L氧气（标准状况下）恰好反应完全,所得产物为CO2、CO、H2O(气),产物通过盛浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶的质量增加了5.4g,再通过灼热的氧化铜,氧化铜的质量减轻了1.6g,再通过装有碱石灰的干燥管,干燥管增加了8.8g。求有机物的分子式，并写出它可能的结构简式。

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）

A. “时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

B. “青蒿一揭，以水二升溃，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化

C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应

D. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应

设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（ ）

A. 标准状况下，22.4LCCl4中所含C—C1键的数目为4NA

B. 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA

C. 向密闭容器中充入1molN2O4,加热使之充分分解，生成NO2的分子数为2NA

D. 7.8gNa2O2中阴离子所含的电子数为1.8NA