科目: 来源:2016-2017学年山东省枣庄市北校区高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示,下列说法正确的是
A. 离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
B. 原子半径的大小顺序为rX>rY>rZ>rW>rQ
C. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
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科目: 来源:2016-2017学年山东省枣庄市北校区高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
下表是元素周期表中的一部分,根据A~M在周期表中的位置,回答下列问题:
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是_______,氧化性最强的单质是________,还原性最强的单质是____。(写元素符号或化学式)
(2)表中元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的化合物的化学式为________,酸性最强的化合物的化学式为___________,呈两性的化合物的化学式为___________。
(3)A分别与B、C、D、E、J、K、L、M形成的化合物中最稳定的是_______(写化学式)。
(4)写出D、G、L对应的离子半径由大到小的顺序________(用离子符号表示)。
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科目: 来源:2016-2017学年山东省枣庄市北校区高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
(1)在这些元素中,最活泼的金属元素和最活泼的非金属元素分别是____、______。(用元素符号作答)
(2)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的化学方程式______。
(3)在这些元素中,某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应,写出该化学方程式________。
(4)在⑤与④中,设计简单的实验(只要写出实验方案即可),证明其金属性的强弱,方案_______。
(5)如何验证元素⑦与⑧的非金属性强弱,写出可以验证该结论的一个离子反应方程式__________。
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科目: 来源:2016-2017学年山东省枣庄市北校区高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
下表是元素周期表的一部分,列出11种元素在周期表中的位置,填写下列空白。
(1)第三周期元素中,原子半径最大的元素是(稀有气体除外)______,离子半径最小的是____(写元素符号)。
(2)J的简单离子的结构示意图__________。
(3)D、E、F、K四元素的最高价氧化物对应水化物,按碱性依次减弱顺序排列为(写化学式)____。
(4)比较G、H两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性______(写化学式,下同)。比较C、G两元素的气态氢化物稳定性_________。
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科目: 来源:2016-2017学年山东省枣庄市北校区高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(I)俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素(FI)的一种同位素,该原子的质量数是289,试回答下列问题:
(1)该元素在周期表中位于第______周期,_____族,属于金属元素还是非金属元素?____
(2)如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物,请写出其化学式________。
(II)下表为元素周期表的部分,列出了10种元素在元素周期表中的位置,试回答下列问题:
(1)元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为__________。
(2)元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为___________。
(3)元素⑩的单质与⑦的氢化物高温下反应的化学方程式为___________。
(III)判断以下叙述正确的是__________。
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A. L2+、R2-的核外电子数相等
B. 单质与稀盐酸反应的速率L<Q
C. M与T形成的化合物一定具有两性
D. 氢化物的沸点为HnT>HnR
E. M的单质能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气
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科目: 来源:2016-2017学年山东省枣庄市北校区高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。
I.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:
_________与盐酸反应最剧烈;________与盐酸反应的速度最慢;_________与盐酸反应产生的气体最多。
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,从而验证NaOH碱性强于NH3·H2O,继而可以验证Na的金属性强于氮,你认为此设计是否合理?并说明理由___________。
II. 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
(3)仪器B的名称为________,干燥管D的作用为_______。
(4)若要证明非金属性Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液________(填现象),即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用_______溶液吸收尾气。
(5)若要证明非金属性C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液_____(填现象),即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。
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科目: 来源:2016-2017学年江西省南昌市、洪都中学、麻丘中学、十七中、桑海中学高二3月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列物质的类别与所含官能团都正确的是( )
A. 酚类–OH B. 羧酸 –CHO
C.CH3-O-CH3 醚类 D. 醛类–CHO
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科目: 来源:2016-2017学年江西省南昌市、洪都中学、麻丘中学、十七中、桑海中学高二3月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各有机物的分类或命名正确的是 ( )
A. 2-甲基-3-丙基戊烷 B. 2-乙基丁烷
C. 2-甲基-1-丙醇 D. 3-甲基-1-丁烯
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科目: 来源:2016-2017学年江西省南昌市、洪都中学、麻丘中学、十七中、桑海中学高二3月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
设NA为阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是 ( )
A. 溶液中,CH3COOH分子数为NA
B. 1 mol甲基(﹣CH3)所含的电子总数为10 NA
C. 标准状况下,22.4L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数目约为NA
D. 2.8 g乙烯和丁烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
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科目: 来源:2016-2017学年江西省南昌市、洪都中学、麻丘中学、十七中、桑海中学高二3月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
在通常情况下,下列各组物质的性质排列不正确的是( )
A.沸点:乙烷>戊烷>2-甲基丁烷
B.同分异构体种类:戊烷<戊烯
C.密度:苯<水<1,1,2,2-四溴乙烷
D.点燃时火焰明亮程度:乙烯>乙烷
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