下列装置的设计能达到实验目的的是( )

A. A B. B C. C D. D

下列有关有机化合物结构和性质的说法正确的是

A. 乙烯、苯和乙酸均能与氢气发生加成反应

B. 某芳香烃的分子式为C10H14，常温下它可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个侧链，符合条件的烃有4种

C. 1 mol的有机物（结构如右图）最多能与含5mol NaOH的水溶液完全反应

D. 蛋白质盐析会使蛋白质失去生理活性，加热、紫外线照射等措施可使蛋白质变性

下列有关新型有机高分子材料的说法中，不正确的是(　　)

A．高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等

B．复合材料一般是以一种材料作基体，另一种材料作增强剂

C．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料

D．合成高分子材料制成的人工器官都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度

聚乳酸(PLA)是以有机酸乳酸为原料生产的新型聚酯材料，性能胜于现有塑料聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等材料，是新世纪最有发展前途的新型包装材料，是环保材料中的一颗明星。日本钟纺公司以玉米为原料发酵生产聚乳酸，利用聚乳酸制成生物降解性发泡材料。该材料的强度、压缩应力、缓冲性、耐药性等与聚苯乙烯塑料相同，经焚烧后不污染环境，还可肥田。下列说法不正确的是(　　)

A. 聚乳酸使用后能被自然界中微生物完全降解，最终生成二氧化碳和水，不污染环境

B. 聚乳酸适用于吹塑、热塑等各种加工方法，加工方便，应用十分广泛

C. 聚乳酸(PLA)是一种对环境友好的天然高分子聚酯材料

D. 聚乳酸是以淀粉发酵(或化学合成)得到的，以乳酸为基本原料制备的一种聚酯材料

酚醛树脂可用苯酚和甲醛反应制得。实验室制备酚醛树脂时，在酸性条件下，苯酚过量制得的酚醛树脂若不易取出，则可趁热时加入一些乙醇来取出树脂；在碱性条件下，苯酚过量，若酚醛树脂不易取出时，用加热或加溶剂的方法都很难将树脂取出。在上述两种情况下，下列有关叙述正确的是(　　)

A．酸性条件制得的是体型酚醛树脂，碱性条件制得的是线型酚醛树脂

B．酸性条件制得的是线型酚醛树脂，碱性条件制得的是体型酚醛树脂

C．两种条件下制得的都是线型酚醛树脂

D．两种条件下制得的都是体型酚醛树脂

不能与溴水发生反应的是

①甲苯 ②邻甲基苯酚 ③亚硫酸 ④2-丁炔 ⑤AgNO3溶液 ⑥裂化汽油 ⑦1，3-丁二烯 ⑧ 环己烷 ⑨葡萄糖 ⑩乙醛

A. ①⑤ B. ①⑥⑨ C. ①⑧ D. ①②⑤⑦

既不能与氢气发生加成反应又不能使酸性高锰酸钾褪色的是：

①甲苯 ②苯酚 ③聚丙烯 ④聚乙炔 ⑤天然橡胶 ⑥苯甲醛 ⑦油脂 ⑧ 直馏汽油 ⑨葡萄糖 ⑩脲醛树脂

A. ③⑧ B. ①⑧⑩ C. ④⑤⑦⑨ D. ①②③⑥⑦

下列有关有机化学实验的说法正确的是：

①将浓硫酸与乙醇的混合物加热到170℃制得的气体通入溴水中，溴水褪色说明生成了乙烯

②实验室用电石与水反应制乙炔，可利用启普发生器作为发生装置

③实验室所制得的粗溴苯提纯加入的试剂先后顺序是：水、氢氧化钠溶液、水、无水CaCl2

④将碘乙烷与氢氧化钠溶液共热后再加入硝酸银溶液，观察黄色沉淀生成可知碘乙烷中存在碘元素

⑤实验室制取乙酸乙酯时导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，否则会倒吸

⑥将各10mL乙酸乙酯分别与3mL等浓度的氢氧化钡溶液和稀硫酸混合于两支试管中，同时将二试管放入70℃水浴中加热5分钟，通过比较上层油状液体的体积可以得出酸碱催化时酯水解程度的大小

⑦加热时稀硫酸可以使淀粉水解，向所得溶液中加入银氨溶液再水浴加热，若无银镜生成说明未水解

A. ⑥⑦ B. ②③ C. ③⑤⑥ D. ①④⑤

（1）丙烯腈可用“丙烯氨氧化法”生产，生成丙烯腈的热化学方程式为：

CH2=CHCH3(g)+NH3(g)+3/2O2(g)= CH2=CHCN (g)+3H2O(g) △H=-515kJ/mol。该法在生产中有多种副产物生成,其中丙烯醛是主要副产物之一。若气态丙烯与氧气反应生成22.4g气态丙烯醛和水蒸汽，同时放出141.2kJ热量,则反应的热化学方程式为：______，该反应在任何温度下都能自发进行，其原因是______。

（2）图（a）为在某一时间段一密闭体系中生成丙烯腈的反应速率与反应进程的曲线关系。由图可知，t1时刻表示体系改变的反应条件为______；t2时刻表示体系改变的另一反应条件为______，此时平衡______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）图(b)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃ 。在相同的反应时间内，高于460℃时丙烯腈产率降低的可能原因是______（填序号）。

A．平衡常数变大

B．平衡常数变小

C.副反应增多

D．反应活化能增大

在相同的反应时间内．低于460℃时丙烯腈的产率______（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是_________。

软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。

已知： Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。

Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

回答下列问题：

（1）步骤①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式______。

（2）步骤③中MnO2的其作用是______，另外一种物质X可以是______。

A．MgCO3 B．ZnO C．MnCO3 D．Cu(OH)2

（3）MnO2与Li构成LiMnO2，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式______。MnO2可做超级电容器材料，用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是______.

（4）已知：H2S的电离常数K1=1.3×10―7，K2=7.0×10―15，在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L―1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS―浓度为1.0×10―4 mol·L―1时，Mn2+开始沉淀，则a=______。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]