下列关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法正确的是（ ）

A. 丙烯分子有7个σ键和1个π键 B. 丙烯分子存在非极性键

C. 丙烯分子中3个碳原子都是采用sp3杂化 D. 丙烯分子中的3个碳原子在同一直线上

下列说法中正确的是（ ）

A. PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子采用sp2杂化的结果

B. 乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个sp3杂化轨道形成的

C. 中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形

D. AB3型的分子空间构型必为平面三角形

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是

A. 第一电离能：④＞③＞②＞① B. 原子半径：④＞③＞②＞①

C. 电负性：④＞③＞②＞① D. 最高正化合价：④＞③=②＞①

用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是

A. R的氧化物都能溶于水 B. R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3

C. R都是非金属元素 D. R的氧化物都能与NaOH反应

关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是( )

A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9 B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋

C．内界和外界中的Cl－的数目比是1：2 D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀

下列物质空间构型和中心原子杂化类型都正确的是

A. CCl4 平面四边形 SP3 B． H2O V型 SP2

C. BCl3 平面三角形 SP2 D . NH4＋ 正四面体 SP

下列关于等电子体说法正确的是（ ）

A. BF3和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构

B. B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

C. NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D. CH4和NH4＋是等电子体，键角均为60°

下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（ ）

①BF3②CH2=CH2③苯 ④CH≡CH ⑤NH3⑥CH4．

A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥

利用相似相溶原理不能解释的是

A．I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水

B．在水中的溶解度:C2H5OH>CH3CH2CH2CH2OH

C．不同的烃之间相互溶解

D．I2易溶于KI溶液中

下列粒子的VSEPR模型为四面体，但空间立体构型为V形的是

A．OF2 B．CO2 C．SO2 D．NH4＋