【题目】下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是

A．光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇

D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色

【题目】25℃时，下列叙述正确的是（ ）

A．将pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7

B．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则c(Na＋)＝2c(SO)

C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1CH3COONa等体积混合后pH<7，则c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)

D．KNO3和CH3COONH4溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同

【题目】下列说法正确的是（ ）

A．用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2.2

B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小

C．用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操怍

D．中和反应热测定实验中，要将盐酸逐滴加入烧碱溶液

【题目】【2016届辽宁省部分重点高中协作校模拟】锰及化合物可用于电池、制作坦克的钢甲等材料。

（1）Mn的最高价氧化物的化学式为 ，该氧化物属于 （填“酸性”或“碱性”）氧化物。

（2）工业上常用电解锰酸钾（K2MnO4）溶液的方法制备KMnO4，阴极上的产物为 ___ ，阳极的电极反应式为 ___ 。

（3）以NaBH4和H2O2为原料的燃料电池可用于空军通信卫星电源，该电池的负极材料为石墨，正极材料为MnO2，电解质溶液显碱性。MnO2的作用有两个，分别是作正极材料和 ，负极上的BH4-被氧化为BO2-，该电极的电极反应式为 。

（4）实验室可用软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，其原理如下：高温下，熔融的软锰矿与过量固体KOH反应在不断通入空气的情况下会反应生成K2MnO4（锰酸钾）；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩滤液，得到深紫色的针状KMnO4晶体。

①用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 。

②若用5g软锰矿（MnO2的质量分数为70%）进行上述实验，则KMnO4的理论产量为 g（精确到0.01，不考虑K2MnO4沉淀的循环利用）

【题目】有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是

A．每消耗1molCH4 可以向外电路提供4mole-

B．负极上CH4失去电子，电极反应式为： CH4+10OH-－8e- = CO32-+7H2O

C．正极上O2得到电子，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

D．电池放电后，溶液pH不断升高

【题目】【2016届郴州一模】某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K＋、Mg2＋、SO42—、NO3—四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO3—与SO42—的物质的量浓度之比一定不是

A．8∶3 B．3∶2 C．2∶3 D．1∶3

【题目】下面四个选项是四位同学在学习化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

C．当反应达到限度时，无论外界条件如何变化，反应体系内各物质含量始终不变

D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

【题目】两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.18 mol CO2和3.6 g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是

A．一定有乙烯 B．一定没有乙烯

C．一定有甲烷 D．一定有乙烷

【题目】25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热方程式正确的是

A．CH4O（l）+ 3/2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）；△H= -725.8kJ·mol-1

B．2CH4O（l）+ 3O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（l）；△H= +1451.6kJ·mol-1

C．2CH4O（l）+ 3O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（l）；△H= -22.68kJ·mol-1

D．CH4O（l）+ 3/2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）；△H= -725.8kJ·mol-1

【题目】【2016届遵义二次联考】向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL0.5mol/L的H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN 溶液后无红色出现。则原混合物中Cu 和Fe2O3物质的量之比为

A．2 : 1 B．1 : l C．1 : 2 D．无法计算