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    【题目】电解法利用 CO2制备甲酸盐可实现 CO2资源化利用， 其装置如图所示：

    下列说法错误的是

    A.a 极为正极，K+由左向右通过交换膜

    B.乙池中的反应为 CO2+HCO3-+2e-= HCOO-+ CO32-

    C.电解过程中，Pt 电极产生的气体可以用作燃料电池的负极反应

    D.两池的溶液 KHCO3浓度均降低

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    【题目】设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

    A.27 g 铝加入足量 1mol/L 的 NaOH 溶液，转移的电子数为 3NA

    B.18g 氨基(－ND2)中含有的电子数为 10NA

    C.向 100mL0.1mol/L 醋酸溶液中加 CH3COONa 固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为 0.01NA

    D.用惰性电极电解 100mL0.1mol/L 的 CuSO4 溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时， 电路中转移电子数为 0.04NA

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    【题目】HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面反应通过两步反应生成CO2、H2O的机理如图所示（图中只给出了HAP的部分结构）。下列说法错误的是（ ）

    A.HCHO在反应过程中，所有C-H键都发生断裂

    B.反应第一步是吸热过程

    C.产物H2O中的O全部来自于O2

    D.HAP是该反应的催化剂

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    【题目】我国科研工作者研发了电解熔融甲硫醇钠（CH3SNa）制备杀虫剂CH3-S-S-CH3的方法，克服了常规合成法造成的污染，并大幅度提高了原料转化率。基本原理如图所示，A、B为惰性电极，CH3-S-S-CH3在A电极产生，下列说法错误的是（ ）

    A.M极为电源的正极，B极为电解池的阴极

    B.A极的电极反应：2CH3S-+2e-═CH3-S-S-CH3

    C.装置中的离子交换膜为阳离子交换膜

    D.该装置工作一段时间，右侧电极室中NaOH浓度减小

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    【题目】氧化铬（Cr2O3）可用作有机合成的催化剂。某课题组以铬铁矿为主要原料制备Cr2O3。铬铁矿主要成分为Fe（CrO2）2，还含有Al2O3、SiO2等杂质，工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.Fe（CrO2）2中Cr元素的化合价为+3

    B.“焙烧”时，1molFe（CrO2）2参加反应转移4mole-

    C.“滤渣”成份是Al（OH）3

    D.“反应Ⅲ”的离子方程式为4CrO42-+6S+7H2O=4Cr（OH）3+3S2O32-+2OH-

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    【题目】下列实验装置中所用仪器、试剂、现象和结论均正确的是

    选项

    装置

    现象

    结论

    A

    装置Ⅲ中有浅黄色沉淀生成

    苯和浓溴水发生取代反应

    B

    高锰酸钾溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色

    石蜡油的分解产物中含有乙烯

    C

    分液漏斗液体流下，锥形瓶中产生大量气体

    快速制备和收集一定量的氨气

    D

    试管中依次出现白色，黄色沉淀

    说明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    A.AB.BC.CD.D

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    【题目】将2molX和0.8molY置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：2X（g）+Y（s）M（g）+N（g） △H。反应过程中测得N的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度不变或压强不变时，反应达平衡状态

    B.温度为T2时，X的平衡转化率为60%，平衡常数K=5.625

    C.T1、T2的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

    D.降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率

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    【题目】已知：焦性没食子酸的碱性溶液可吸收O2。碘化亚铁（FeI2）在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性。实验室用如图装置制备FeI2。下列说法错误的是（ ）

    A.空气的主要作用是将产生的FeI2吹入收集器中

    B.冷水的作用是将升华的FeI2凝华便于收集，使用粗玻璃管可以防止堵塞

    C.浓硫酸的作用是防止水蒸气进入收集器而引起FeI2潮解

    D.向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++2Cl2=2Fe3++4Cl-

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    【题目】利用一种钴矿石(主要成分为 Co2O3，含少量 SiO2及铁、铝、锰、镁、钙等金属元素的氧化物)制取CoC2O42H2O 晶体的工艺流程如下：

    已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液 pH 如表

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    完全沉淀的 pH

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    (1)溶浸过程中 Co2O3 发生反应的离子方程式为_____。

    (2)氧化除杂过程中加入 Na2CO3 的主要目的是__________，若不加入 NaClO3，其后果是_____。

    (3)滤渣 3 的成分是____________，滤液中加入萃取剂的目的是除去_________元素(填元素符号)。

    (4)萃取余液中加入草酸铵后，获取 CoC2O4·2H2O 晶体的操作是___________。

    (5)含钴化合物 LiCoO2是废旧锂电池的正极材料，可与双氧水、稀 H2SO4 混合加热得到 CoSO4回收利用，该过程发生反应的化学方程式是____________。

    (6)已知某温度下 Ksp(MgF2)=7.35×10-11，Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF溶液后，所得滤液中c(Ca2+)/c(Mg2+) =___________。

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    【题目】如图为Lil晶体锂电池的工作示意图，该电池具有使用寿命长、电压稳定等优点，常用于心脏起搏器的电源。下列说法错误的是（ ）

    A.NaI3为电池的正极材料

    B.电池工作时，Li+由NaI3移动到Li电极

    C.正极电极反应为：2Li++NaI3+2e-=2LiI+NaI

    D.该电池的总反应为：2Li+NaI3=2LiI+NaI

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