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【题目】五氧化二钒(V2O5)为强氧化剂,易被还原成各种低价氧化物,在工业生产中常用作催化剂,即触媒。实验室以含钒废料(含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有机物)为原料制备V2O5的一种流程如图:
已知I.25℃时,难溶电解质的溶度积常数如表所示:
II.NH4VO3在水中的溶解度:20℃、4.8g·L-1;60℃、24.2g·L-1。
回答下列问题:
(1)“焙烧”的目的是__。
(2)“滤渣1”的用途为__(写出一种即可)。
(3)滤渣2成分为__。通过列式计算说明,常温下,若“调pH”为6,Cu2+是否沉淀完全__。(溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1时,认为该离子沉淀完全)
(4)“沉锰”需将温度控制在70°C左右,温度不能过高或过低的原因为___。
(5)滤渣3成分为MnCO3,请写出“沉锰”的离子方程式__。
(6)V2O5最重要的应用是在接触法制硫酸时,作SO2氧化为SO3的催化剂。该催化反应中VO2为中间产物,请用化学方程式表示该催化过程:__、__。
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【题目】迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素的中文名称分别是:、、、、,下列有关推断正确的是( )
A.这五种元素均为主族元素
B.Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物
C.Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱
D.根据该名称,周期表118种元素中非金属元素共有24种
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【题目】某研究小组利用麦芽酚 A 制备某药物中间体 X, 其合成路线如下
已知:
请回答 :
(l)化合物F的含氧官能团名称为__________,化合物E 的结构简式为____________。
(2)写出反应① 的化学方程式:_________________ 。
(3)下列说法不正确的是__________ ( 填字母序号)。
A.化合物 E 可发生取代、加成、消去、氧化、还原等反应
B.化合物 N 的同分异构体可能是某氨基酸
C.反应③属于消去反应
D.化合物X在一定条件下反应生成的物质中可能含有3个六元环
(4) 写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式______________。
a.IR 谱检测表明:分子中含有2个独立的苯 环,不含其他的环 ;
b.1H - NMR 谱表明:分子中共有3种化学环境不同的氢原子;
(5)由乙烯和苯为原料合成 D, 利用已知信息,设计合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)__________________。
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【题目】已知:化合物A 和 B 均是由四种短周期元索组成的离子化合物, 且阳离子相同,A中阴阳离子个数比为1 : 1;气体甲由三种元素组成,标况下密度为2.68gL-1 ,且分子中各原子最外层电子满足8 电子 ;乙和丙为'常见气体,均能使澄清石灰水变浑浊,丙能使品红溶液褪色;气体丁能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。化合物A 按如下流程进行实验。
请回答
(1)气体甲的电子式 ______________。
(2)气体丙通入足量硝酸钡溶液中,发生反应的离子方程式为____________。
(3)检验A的水溶液中所含阴离子的实验方法为_________________。
(4)气体甲和气体丙在一定条件下 ________(填 “可能” 或“不可能”) 发生氧化还原反应,若可能请写出你认为合理的化学方程式,若不可能请说明你的理由________________________________。
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【题目】现有一包铝粉和铜粉的混合物,用100mL 某浓度的稀硝酸溶解,生成的气体全部是NO, 待粉末完全溶解后,逐滴加入3molL-1 的氨水,产生沉淀的物质的量与加入氨水的体积关系如图。
(1)写出图中滴加氨水10~100mL 的过程中铜元素参与反应的离子方程式_________。
(2)所用硝酸的物质的量浓度为______mol L-1;写出简要计算过程______。
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【题目】无水醋酸镁为白色粉末,易潮解,易溶于水,熔点323℃,熔融时同时分解,常用作烯烃聚合催化剂,制备方法如下。
制法一:将80%醋酸用水稀释后,水浴加热至60~ 80℃,在搅拌下分批少量加入碳酸镁至CO2不再逸出为止,继续加热,趁热过滤。在滤液中补充适量醋酸,......,得到四水醋酸镁晶体,....,.即得无水醋酸镁
(1)碳酸镁需分批少量加入,理由是____________________。
(2)滤液中补充适量醋酸的目的是_____________________。
(3)从下列提供的操作中选择必要的操作(可重复使用),将制法一中“……”处的步骤补充完整,正确的顺序是 _________,_______。 (填编号)
制法二 :将六水硝酸镁与醋酸酐混合加热,发生反应:(具体步骤略去)
2Mg(NO3)26H2O+ 14(CH3CO )2O2Mg(CH3COO )2+ 4NO 2↑+ O2↑+24CH3COOH
(4)用七水硫酸镁代替六水硝酸镁按相同操作进行制备实验,无法得到产品,原因是 __________________。
(5)以铬黑T(BET)为指示剂 ,用 EDTA测定Mg2+含量的原理用方程式可表示为:
EDTA (无色)+Mg-BET (紫红)= BET (蓝色)+ Mg-EDTA (无色)
为测定产品纯度,称取试样0.3000 g 于锥形瓶中,加入100ml 蒸馏水,待完全溶解后加入l 0mLpH=l 0的氨-氯化铁缓冲溶液,溶液变浑浊,再滴加3~ 4 滴铬黑 T 指示剂 (BET),用0. l 000molL-1 的 EDTA标准溶液滴定至终点,重复上述操作两次平均消耗 EDTA 标准溶液 20.50mL。
①滴定终点的现象为_______________ 。
②产品中镁元素的质量分数为________(保留四位有效数字)。
(6)下列关于该实验的操作或分析 ,正确的是__________(填编号)。
A. 用倾析法将固液混合物转移至布氏漏斗中进行抽滤时,先转移溶液再转移沉淀
B. 称取一定质量的产品时,若电子天平未调整水平,则称得的产品偏多
C. 开始滴定前,滴定管尖悬挂的液滴需擦去,否则可能引起结果偏低
D. 根据(5)的测定方法可知,Mg(OH)2可溶于EDTA溶液
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【题目】甲烷水蒸气重整和水气变换是传统的制氢方法,反应如下 :
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g) △H1= 206kJmol-1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2= - 4 1 kJmol-1
近期报道,用二氧化碳作为氧化剂和甲烷重整制氢的新反应路线如下,可生成适宜 H2/ CO 的合成气。
③CH4 (g)+CO2 (g)2CO(g)+2H2(g) △H3
(1)下列措施最有利于提高反应③CH4的平衡转化率条件是______________。
A. 升高温度,同时对原料气进行加压 B. 降低温度,同时对原料气进行加压
C. 升高温度,同时用氩气稀释原料气 D. 降低温度,同时用氩气稀释原料气
(2)重整反应器中以上三个反应都在发生,不同反应条件下达到平衡时的进程如下:
I.根据图1,在_________ ( 填写反应条件)时CO2的转化率为负值,主要原因:一是 CO2稳定性较高,低浓度时难以和甲烷反应;二是 ___________。
II.根据图,2随着反应温度和反应物中的提高,体系中反应____填①、②、③)逐渐占据主导。若 850℃、为0.5时重整反应器中达到平衡时,体系中CO2和水蒸气浓度相等,求此条件下反应②的平衡常数K=__。
(3)固体氧化物电解池(传导O2-)将CO2 和H2O 转化为n(H2):n(CO)=1的合成气并联产高纯度O2,写出电解池阴极反应式__________________。
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【题目】一定温度下,在三个容积均为 1.0L 的恒容密闭容器中发生反应: CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) △H<0。下列说法正确的是
容器编号 | 温度/K | 物质的起始浓度/mol/L | 乙酸的平衡浓度/ mol/L | 平衡常数 | ||
c(CH3OH) | c(CH3OH) | c(CH3COOH) | c(CH3COOH) | |||
I | 530 | 0.50 | 0.5 | 0 | 0..40 | K1 |
II | 530 | 0.20 | 0.2 | 0.4 | K2 | |
III | 510 | 0 | 0 | 0.5 | K3 |
A.三个容器中的平衡常数 K1<K2< K3
B.达平衡时,容器I与容器II中的总压强之比为3 : 4
C.达平衡时,容器I中CH3OH转化率与容器 III 中CH3COOH转化率之和小于l
D.达平衡时,容器III中的正反应速率比容器I中的大
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【题目】2016年诺贝尔化学奖授予借助某些金属离子制造出复杂新分子,从而合成分子机器的三位科学家,合成新分子过程模拟如下:
下列有关信息错误的是( )
A.图中新月形分子和环状分子“组合”在一起,铜离子起关键作用
B.利用此方式可以合成新分子,同时也可能创造一种全新“机械键”
C.在创造新分子技术中,铜离子不是唯一可以借助的金属离子
D.此技术不可以“互锁”合成分子,甚至成更复杂的分子
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【题目】X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素,常温下,其最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为 0.01mol/L)的pH和原子半径的关系如下图所示。其中,Y为碳元素。下列有关说法正确的是
A. X是硫元素
B. Y的最高价氧化物的电子式为
C. W的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键
D. Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4
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