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【题目】氯喹是合成一种抑制病毒药物的中间体,其合成路线如图:

1D中含氧官能团的名称为______

2A→B的反应类型为___

3C→D的反应中有副产物XXD互为同分异构体)生成,写出X的结构简式:

___

4E的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:___

①酸性条件下水解得到的两种有机产物,都能发生银镜反应,其中一种与FeCl3溶液发生显色反应;

②分子中有氰基(-CN),有一个手性碳原子,有4种不同化学环境的氢。

5)已知:①NH2易被氧化;

②酰氯(Cl)的氯原子比氯代烃的更易被取代

RHC=N-CH2R’

写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)___

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【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是二氧化氯(ClO2)泡腾片的主要成分。实验室以氯酸钠(NaClO3)为原料先制得ClO2,再制备NaClO2粗产品,其流程如图:

已知:①ClO2可被NaOH溶液吸收,反应为2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O

②无水NaClO2性质稳定,有水存在时受热易分解。

1)反应Ⅰ中若物质XSO2,则该制备ClO2反应的离子方程式为___

2)实验在如图-1所示的装置中进行。

①若X为硫磺与浓硫酸,也可反应生成ClO2。该反应较剧烈。若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行,则三种试剂(a.浓硫酸;b.硫黄;c.NaClO3溶液)添加入三颈烧瓶的顺序依次为___(填字母)。

②反应Ⅱ中双氧水的作用是___。保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变,实验中提高ClO2吸收率的操作有:装置A中分批加入硫黄、___(写出一种即可)。

3)将装置B中溶液蒸发可析出NaClO2,蒸发过程中宜控制的条件为___(填减压常压加压)。

4)反应Ⅰ所得废液中主要溶质为Na2SO4NaHSO4,直接排放会污染环境且浪费资源。为从中获得芒硝(Na2SO4·10H2O)和石膏(水合硫酸钙),请补充完整实验方案:___,将滤液进一步处理后排放(实验中须使用的试剂和设备有:CaO固体、酚酞、冰水和冰水浴)。已知:CaSO4不溶于Na2SO4水溶液;Na2SO4的溶解度曲线如图2所示。

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【题目】下列描述中正确的是(

A.ClO的空间构型为直线形

B.SiF4 SO3的中心原子均为 sp3杂化

C.在所有的元素中,氟的第一电离能最大

D.C2H5OH 分子中共含有 8 个极性键,1 π

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【题目】下列说法不正确的是(

A.乙烯分子中的 σ键和π键比例为 51

B.某元素气态基态原子的逐级电离能(kJmol1)分别为 7381451773310540136301799521703 当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X2+

C.NaPCl 的电负性依次增大

D.向配合物[TiClH2O5]Cl2H2O 溶液中加入足量的 AgNO3 溶液,所有 Cl-均被完全沉淀

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【题目】用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生,下列示意图或图示正确的是( )

A.砷原子的结构示意图B.BF4的结构式

C.HF分子间的氢键D.丙氨酸的手性异构

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【题目】钛被誉为现代金属战略金属

1Ti基态核外电子排布式为___

2TiO2BaCO3一起熔融可制得偏钛酸钡,CO32-的空间构型为___;与CO32-互为等电子体的分子是___

3)四异丙醇钛(C12H28O4Ti)结构如图-1所示,1mol四异丙醇钛中含有σ键的数目为___mol

4)偏钛酸钡的晶体结构如图-2所示,则偏钛酸钡的化学式为___;与Ba2+最近且等距离的O2-___个。

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【题目】有效去除大气中的NOx(主要是NONO2)是环境保护的重要课题。

1)用Pl-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图-1所示。在酸性水溶液中,光催化脱除原理和电化学反应原理类似。g-C3N4端的反应:O2+2H++2e-=H2O2Pl端的反应:___

2)次氯酸盐脱除NO的主要过程如下:

NO+HClO=NO2+HCl

NO+NO2+H2O2HNO2

HClO+HNO2=HNO3+HCl

下列分析正确的是___

a.烟气中含有的少量O2能提高NO的脱除率

b.NO2单独存在时不能被脱除

c.脱除过程中,次氯酸盐溶液的pH下降

3NaClO溶液能有效脱除NO25℃时,NO的脱除率随pH的变化如图-2所示;pH=4时,NO的脱除率随温度的变化如图-3所示。

25℃时,随着pH降低,NO的脱除率增大的原因:___

pH=4时,6080NO的脱除率下降的原因:___

4)一定条件下,将一定浓度NOxNO2NO的混合气体)通入Ca(OH)2悬浊液中,改变NOx的去除率如图-4所示。

已知:NOCa(OH)2不反应;

NOx的去除率=1-×100%

0.3-0.5之间,NO吸收时发生的主要反应的离子方程式为:___

②当大于1.4时,NO2去除率升高,但NO去除率却降价。其可能的原因是___

O3NO反应的方程式为:NO+O3=NO2+O2,(该条件下不考虑O2NO的反应)。保持NO的初始浓度不变,改变n(O3)/n(NO),将反应后的混合气体通入Ca(OH)2悬浊液中吸收。为节省O3的用量,又能保持NOx总去除效果好,则合适的值范围为___。(保留两位小数)

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【题目】亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室制备亚硝酰硫酸的方法如下:将SO2通入盛有浓硫酸和浓硝酸的混合液中,维持体系温度略低于20℃,搅拌,使其充分反应。反应过程中,亚硝酰硫酸的物质的量和硝酸的物质的量随时间的变化如图所示。

1)①实验室制备NOSO4H的化学反应方程式为___

②反应进行到10min后,反应速度明显加快,其可能的原因是___

③反应过程中,硝酸减少的物质的量大于NOSO4H生成的物质的量的可能原因是___

2)为了测定亚硝酰硫酸的纯度,进行如下实验:。

准确称取1.200g产品放入锥形瓶中,加入50.00mL0.1000mol·L-1KMnO4标准溶液和足量稀H2SO4,摇匀,使其充分反应。再将反应后溶液加热至60~70℃(使生成的HNO3挥发逸出),冷却至室温,用0.2500mol·L-1Na2C2O4标准溶液滴定至终点,消耗Na2C2O4溶液的体积为16.00mL

已知:2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4KMnO4在酸性条件下被还原为Mn2+

根据以上实验数据计算亚硝酰硫酸的纯度。(写出计算过程)___

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【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度

.实验步骤

(1)配制待测白醋溶液,用________(填仪器名称)量取1.00mL食用白醋,在______(填仪器名称)中用水稀释后转移到100mL________(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液

(2)量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴酚酞作指示剂

(3)读取盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数

(4)滴定,判断滴定终点的现象是__________达到滴定终点,停止滴定,并记录NaOH溶液的最终读数,重复滴定3次。

(5)如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为______ mL.

.实验记录

实验数据(mL)/滴定次数

1

2

3

4

V(样品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

.数据处理与讨论

(6)甲同学在处理数据时计算得:c(市售白醋)______mol·L-1

(7)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果_____(填“偏小”“偏大”或“无影响”):观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的白醋浓度的测定值______(填“偏小”“偏大”或“无影响”)

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【题目】甲烷是天然气的主要成分,是一种重要的清洁能源和化工原料。

1用煤制天然气时会发生多个反应,通过多种途径生成CH4

已知C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1

2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1

CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O (g) ΔH=-203 kJ·mol-1

写出COH2O (g)反应生成H2CO2的热化学方程式____________________________________

2天然气中含有H2S杂质,某科研小组用氨水吸收得到NH4HS溶液,已知T℃kNH3H2O=1.74×10-5k1(H2S)=1.07×10-7k2(H2S)=1.74×10-13NH4HS溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是______________

a.c(NH4+)c(HS-)c(OH-)c(H+) b. c(HS-)c(NH4+)c(S2-)c(H+)

c.c(NH4+)c(HS-)c(H2S)c(H+) d.c(HS-)c(S2-)c(H+)c(OH-)

3工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2,其原理为:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

一定温度时,在一个体积为2L的恒容密闭容器中,加入1molCH41.4mol水蒸气发生上述反应,5min后达平衡,生成0.2molCOH2表示该反应的速率为_______________此反应的平衡常数为__________________(结果保留到小数点后三位)

下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是____________

A.体系的压强不再发生变化 B.生成1mol CH4的同时消耗3mol H2

C.各组分的物质的量浓度不再改变 D.体系的密度不再发生变化

E.反应速率V(CH4) :V(H2O) :v(CO) :v(H2)= 1:1:1:3

4甲醇水蒸气重整制氢反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g) +3H2(g) ΔH = +49kJ·mol-1

分析适当增大水醇比[n(H2O) ∶n (CH3OH)]对甲醇水蒸气重整制氢的好处____________

某温度下,将[n(H2O) ∶n (CH3OH)]=l∶1的原料气充入恒容密闭容器中,初始压强为p1,反应达到平衡时总压强为p2则平衡时甲醇的转化率为______________________

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