A.CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

B.Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

D.CaO+H2O=Ca(OH)2

A.T℃时，pH=7的溶液一定呈中性

B.已知反应2NO2(g)N2O4(g)在低温下可自发进行，则△H>0

C.在0.1molL-1的NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)=0.1molL-1

D.在Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)

(1)仪器A的名称是_________，水通入A的进口为________。（a/b）

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为__________________。

(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题图2中的______ (填序号)；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为_________（酚酞/甲基橙）；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积____(填序号)(①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL)。

(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为_______g·L－1。

(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_____________________________________________。

请回答下列问题：

(1)甲池为_____(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的电极反应式为_________________________。

(2)乙池中C(石墨)电极的名称为____(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应的化学方程式为_________________________。

(3)当乙池中D极质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_____mL(标准状况)，转移的电子数为__________

(4)丙池中_____(填“E”或“F”)极析出铜。

(5)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，开关闭合一段时间后，丙中溶液的pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

放电时，b电极为电源的__极，电极反应式为__。

（2）汽车尾气中CO、NO2在一定条件下可发生反应4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，一定温度下，向容积固定的2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①0～10min内该反应的平均反应速率v(CO)=__。

②恒温恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是__（填序号）。

A.容器内混合气体颜色不再变化

B.容器内的压强保持不变

C.容器内混合气体密度保持不变

【题目】298K时，将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)与反应时间（t）的关系如图所示。

下列可判断反应达到平衡的是__（填标号）

a溶液的pH不再变化

b.v(I-)=2v(AsO33-)

c.不再变化

d.c(I-)=ymol·L-1

(1)根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HClO三种酸的酸性从强到弱依次是_____________________________________。

(2)常温下，0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_________（填字母）

A．c(H+)B． C．c(H+)c(OH﹣)D． E．

(3)25℃时，等浓度的Na2CO3、CH3COONa和NaClO三种溶液的pH从小到大依次是_____________________________________。

(4)25℃时，将a molL﹣1的醋酸与b molL﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，溶液中离子浓度大小关系：_________________

(5)下列反应不能发生的是______(填字母)。

a．+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

c．+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO- d．2ClO-+CO2+H2O=+2HClO

【题目】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，纳和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4NaNa2CO3+C。下列说法错误的是（ ）

A.放电时，ClO4-向负极移动

B.放电时，Na+向正极移动

C.放电时，正极反应为：3CO2+3e-=2CO32-+C

D.放电时，正极反应为：Na++e-=Na

A.放电时，多孔碳材料电极为负极

B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

C.放电时，电解质溶液中Li+向锂电极迁移

D.放电时，电池总反应为2Li+(1-)O2=Li2O2-x

① 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH1<0 平衡常数为K1；

② 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH2<0 平衡常数为K2；

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH3，平衡常数K的表达式为：_________________。ΔH3=__________(用ΔH1、ΔH2表示)。

(2)①为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应①达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1，则平衡后n(Cl2)=______mol，NO的转化率α1=______。

②其他条件保持不变，反应②升高温度，平衡时NO2的转化率_____((填“增大”“减小”或“不变”)，平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”)。