(1)次磷酸(H3PO2)是一元酸，其电离常数的值K=9×103。向10mL0.1 molL-1H3PO2溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液，写出反应的离子方程式_________，c(Na+)+(H2PO2-)+c(H3PO2)=______(忽略混合后溶波体积的变化)。

(2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸， 25℃时亚磷酸的电离常数的值为K1=1×10-2、k2=2.6×10－7,则NaH2PO3溶液显性_____(填“酸”“碱”或“中”)，原因是____(结合化学用语及数据计算进行解释)

(3)已知HF的电离常数的值为K=3.6×10-4,将足量HF溶液和Na2HPO3溶液反应，其离子方程式为______。

(4)亚磷酸具有强还原性。化学实验小组利用滴定法测定某亚磷酸溶液的浓度，取25.00mL的亚磷酸溶液放入锥形瓶中，用0.10 molL-1的高锰酸钾溶液进行滴定，反应的离子方程式是5H3PO3+ 2MnO4-+6H+ = 5H3PO4+ 2Mn2+ +3H2O。

三次滴定实验的数据分别如下:

①亚磷酸溶液的物质的量浓度为______。

②关于该实验下列说法正确的是______(填写序号)。

a 取亚磷酸溶液的滴定管，洗涤后未润洗，导致结果偏低

b 盛高锰酸钾溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，导致结果偏高

c 滴定过程中眼睛只注视滴定管中液面变化，并做好记录

d 锥形瓶未干燥底部有水，会导致结果偏低

【题目】为研究温度对反应2H2S（g）2H2（g） +S2（g）的影响，兴趣小组进行如下探究:向三个体积均为2L的恒容密团容器（A1、A2、A3）中分别加入等量的H2S，进行H2S分解实验。在T1、T2、T3，下测得H2的物质的量与时间的关系如下图所示:

（1）该反应的△H____0（填“＞”“＜”或“=”，下同），T2、T3温度下的平衡常数K2______K3。

（2）T1温度下，前5min用S2（g）表示的反应速率为_____。

（3）图中P、Q、M三点逆反应速率由小到大的顺序是_____。

（4）已知v正=k正c2（H2S）,v逆=k逆c2（H2）c（S2）, 温度为T1时，k逆=3.4k正。则该温度下的化学平衡常数的值为___（保留小数点后两位数字）。

（5）在A容器中，下列选项中能标志反应2H2S（g）2H2（g） +S2（g）达到平衡的是___（填写序号）。

a v正（H2S）=2v逆（S2） b H2和S2的浓度之比为2;1

c 密度不再变化 d 平均相对分子质量不再发生变化

A.在b极区产生的气体是H2

B.a极的电极反应式为NH4+-6e-+ 4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

C.溶液中的Cl-移向a极区

D.若将阴离子交换膜改为阳离子交换膜，NH4Cl的利用率不变

【题目】汽车尾气中CO、在一定条件下可发生反应，一定温度下，向容积固定的2L的密闭容器中充入一定量的CO和，的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）0～10min内该反应的平均反应速率________

（2）恒温恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是________（填序号）

A.容器内混合气体颜色不再变化

B.容器内的压强保持不变

C.容器内混合气体密度保持不变

下列说法正确的是

A.平衡常数：K甲＞K乙

B.a=0.4

C.若乙容器l0min达到平衡.则用S（g）表示的反应速率为0.005molL-1min-1

D.若将丙容器改为恒压绝热容器，则达到平衡时b=0.2

A.半导体电极的电极反应式4OH -4e-=2H2O+O2↑

B.电解一段时间后，溶液的pH减少

C.电解质溶液中的阴离子移向半导体电极

D.整个过程中实现了太阳能—化学能—电能

A.使用催化剂时反应的速率主要决定于第②步

B.缩小体积可加快该反应速率，是因为增大了活化分子百分数

C.使用催化剂降低反应的焓变，降低温度有利于产物的生成

D.升高温度，平衡常数减小

A.W点溶液中：c（H+）=c（OH-）

B.pH=8时溶液中：c（C1-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+）

C.室温时NH3·H2O的电离平衡常数的值为10-9.25

D.pH=10溶液中：c（NH3·H2O）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）

A.pH=7的溶液中，Na+、NH4+、CH3COO-、NO3-可以大量共存

B.Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，任何条件下二者不可能相互转化

C.1mol/LNa2SO4溶液中阴离子数目大于1mol/LNa2CO3溶液中阴离子数目

D.Na2S溶液与FeC13溶液混合后产生沉淀，该沉淀一定是Fe（OH）3

【题目】为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D-Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是（ ）

A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

B.放电时正极反应为NiOOH(s)+H2O(l)+e-=Ni(OH)2(s)+OH-(aq)

C.放电时负极反应为Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)

D.放电过程中OH-通过隔膜从负极区移向正极区