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【题目】中国政府网于 2020217 日发布了关于磷酸氯喹对感染新冠状病毒患者疗效的说明。查阅“磷酸氯喹”合成的相关文献,得到磷酸氯喹中间体合成路线如下:

已知:①氯原子为苯环的邻对位定位基,它会使第二个取代基主要进入它的邻对位;硝基为苯环的间位定位基,它会使第二个取代基主要进入它的间位。

E为汽车防冻液的主要成分。

1)写出 B 的名称_____BC 的反应试剂_____

2CD 的反应类型为_____MN 的反应类型为_____

3)写出 H生成 I的化学方程式_____

41mol J与氢氧化钠反应最多消耗_________mol NaOHL与足量 H2 完全加成后的产物中手性碳原子的数目为_____(手性碳原子连接的四个基团都不同)。

5H有多种同分异构体,其满足下列条件的有_________种(不考虑手性异构),其中核磁共振氢谱峰面积比为 1:1:2:6 的结构简式为_____

①只有两种含氧官能团 ②能发生银镜反应 ③1mol 该物质与足量的 Na 反应生成 0.5mol H2

6)已知:

参照上述合成路线及信息,设计由硝基苯和为原料合成的路线_____ (无机试剂任选)

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【题目】碳酸亚铁(白色固体,难溶于水)是一种重要的工业原料,可用于制备补血剂乳酸亚铁,也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验,寻找利用复分解反应制备FeCO3的最佳方案:

实验

试剂

现象

滴管

试管

0.8 mol/L FeSO4溶液

(pH=4.5)

1 mol/L Na2CO3溶液

(pH=11.9)

实验:立即产生灰绿色沉淀,5min后出现明显的红褐色

0.8 mol/L FeSO4溶液

(pH=4.5)

1 mol/L NaHCO3溶液

(pH=8.6)

实验:产生白色沉淀及少量无色气泡,2min后出现明显的灰绿色

0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2

溶液(pH=4.0)

1 mol/L NaHCO3溶液

(pH=8.6)

实验:产生白色沉淀及无色气泡,较长时间保持白色

(1)实验I中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示,请补全反应:_____________

Fe2++ + + H2O Fe(OH)3 + HCO3

(2)实验II中产生FeCO3的离子方程式为__________________

(3)为了探究实验IIINH4+所起的作用,甲同学设计了实验IV进行探究:

操作

现象

实验IV

0.8 mol/L FeSO4溶液中加入________,再加入一定量Na2SO4固体配制成混合溶液(已知Na+对实验无影响,忽略混合后溶液体积变化)。再取该溶液一滴管,与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合

与实验III现象相同

实验IV中加入Na2SO4固体的目的是_________

对比实验II、III、IV,甲同学得出结论:NH4+水解产生H+,降低溶液pH,减少了副产物Fe(OH)2的产生。

乙同学认为该实验方案不够严谨,应补充的对比实验操作是:_________,再取该溶液一滴管,与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合

(4)小组同学进一步讨论认为,定性实验现象并不能直接证明实验IIIFeCO3的纯度最高,需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验I、II、III中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量,然后转移至A处的广口瓶中。

补全A中装置并标明所用试剂。____________

为测定FeCO3的纯度,除样品总质量外,还需测定的物理量是____________

(5)实验反思:经测定,实验III中的FeCO3纯度高于实验I和实验II。通过以上实验分析,制备FeCO3实验成功的关键因素是____________

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【题目】NOx 为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

I.汽车尾气中的 NO(g)和 CO(g)在一定条件下可发生反应生成无毒的N2CO2

1)已知:①N2(g)+O2(g)2NO(g) △H1= +180.5 kJ·mol-1CO 的燃烧热△H2 = - 283.0 kJ·mol-l,则反应③ 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H3 =_______

2)某研究小组在三个容积为 5 L 的恒容密闭容器中,分别充入 0.4mol NO0.4 mol CO,发生反应③ 。在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变),反应体系总压强随时间的变化如图所示:

①温度:T1_____T2(填“<”“=”或“>”)。

CO 的平衡转化率:Ⅰ__________Ⅲ(填“<”“=”或“>”)。

③反应速率:a 点的 v_____b 点的 v正 (填“<”“=”或“>”)。

T2 时的平衡常数 Kc=_____

3)将 NOCO以一定的流速通过两种不同的催化剂(cat1cat2)进行反应,相同时间内测量的脱氮率(脱氮率即 NO的转化率)如图所示。M_____(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率, 说明理由_________

Ⅱ.N2O是一种强温室气体,且易形成颗粒性污染物,研究N2O的分解反应 2N2O=2N2+O2对环境保护有重要意义。

4)碘蒸气存在能大幅度提高 N2O 的分解速率,反应历程为:

第一步 I2(g)2I(g)快速平衡,平衡常数为K

第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) v = k1·c(N2Oc(I) 慢反应

第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+1/2I2(g) 快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。实验表明,含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5k为速率常数)。

k =_____(用含 Kk1 的代数式表示)。

②下列表述正确的是_____

aIO 为反应的中间产物

b.碘蒸气的浓度大小不会影响 N2O的分解速率

c.第二步对总反应速率起决定作用

d.催化剂会降低反应的活化能,从而影响△H

5)通过 N2O 传感器可监测环境中 N2O 的含量,其工作原理如图所示

NiO电极上的电极反应式为_____

N2O浓度越高,则电压表读数越_____。(填“高”或“低”)

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【题目】测定有机化合物中碳和氢的组成常用燃烧分析法。如图是德国化学家李比希测定有机物组成的装置,氧化铜作催化剂,在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2H2O,用含有固体氢氧化钠和氯化钙的吸收管分别吸收CO2H2O

试回答下列问题:

(1)甲装置中盛放的药品是______

(2)4.6g 有机物A进行实验,测得生成5.4gH2O8.8gCO2,则该物质中各元素的原子个数比是______

(3)经测定,有机物A1H核磁共振谱如图,则A的结构简式为______

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【题目】储氢材料是一类能可逆地吸收和释放氢气的材料。LaNi5合金、NaBH4H3B-NH3Mg2NiH4等都是潜在储氢材料。回答下列问题:

1)基态Ni原子的核外电子排布式为____,有___________个未成对的电子;

2NaBH4H为-1价,NaBH电负性由大到小的顺序是_________BH4-离子的立体构型为________,其中B的杂化轨道类型为_____

3B2H6NH3化合可以生成H3B-NH3H3B-NH3加热时发生反应:H3B-NH3BN+3H2,缓慢释放出H2BN有类似于石墨的结构,B2H6NH3BN的沸点由高到低的顺序为_________, 原因是___

4X-射线衍射分析表明,Mg2NiH4 的立方晶胞的面心和顶点均被Ni原子占据,所有Mg原子的Ni配位数都相等。则Mg原子填入由Ni原子形成的_____空隙中(填“四面体”或“八面体”),其空隙占有百分率为_____

5)已知Mg2NiH4 晶体的晶胞参数为646.5 pm,液氢的密度为0.0708 g·cm-3。若以材料中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力,则Mg2NiH4 的储氢能力是液氢的___倍(列出计算式即可)。

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【题目】H2CO3H2C2O4 都是二元弱酸,常温下,不同 pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示:

下列说法正确的是( )

A.pH6.3710.25时,溶液均存在 c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32)

B.反应 CO32H2OHCO3-OH- 的平衡常数为107.23

C.0.1 mol·L1NaHC2O4 溶液中 c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O42)

D.Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液,发生反应:2CO32+H2C2O4=2HCO3+C2O42

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【题目】治理SO2CONOx污染是化学工作者研究的重要课题。

.硫酸厂大量排放含SO2的尾气会对环境造成严重危害。

(1)工业上可利用废碱液(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2,得到Na2SO3溶液,该反应的离子方程式为______

.沥青混凝土可作为反应;2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的催化剂。如图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下,使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时,CO的转化率与温度的关系。

(2)abcd四点中,达到平衡状态的是______

(3)已知c点时容器中O2浓度为0.02molL-1,则50℃时,在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=______(用含x的代数式表示)。

(4)观察分析图,回答下列问题:

①CO转化反应的平衡常数K(a)______K(c)

②在均未达到平衡状态时,同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要______(填)。

______点时COO2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高。

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【题目】氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题:

(1)连氨(N2H4)常温下为液态,在空气中迅速完成燃烧生成N2,同时放出大量热,可作导弹、宇航飞船、火箭的燃料。

已知:H2(g)+O2(g)═H2O(l)H1=-285.8kJmol-1

N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)H2=+50.6kJmol-1

N2H4(l)在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为______

(2)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)H0。一定温度下,向2L恒容容器中充入1molCH4(g)和2molNH3(g)发生上述反应,4min达到平衡时,测得CH4的转化率为0-4min内,用H2表示的该反应速率v(H2)=______

保持温度和容积不变,再向平衡后的容器中充入2molNH32molH2,此时v______v(选填”““=”)。

(3)NH3能够形成Ag(NH3)2+

溶液中存在Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq),其平衡常数的表达式为K=______

常温下,K[Ag(NH3)2+]=1.10×107,反应AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=1.936×10-3,则Ksp(AgCl)=______

(4)硫氧化物和氮氧化物是常见的大气污染物,利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2

电极A的电极反应式为______

在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时有SO32-生成。该反应离子方程式为______

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【题目】A、B、C、D、E、F为六种短周期元素,它们核电荷数依次递增已知:B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍,电子总数是E原子总数的1/2,F是同周期元素中原子半径最小的元素;D2E2+的电子层结构相同。BD可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素,且A、C、F可形成离子化合物乙请回答:

(1)C单质的电子式_____,F元素原子的电子排布式_____,E元素的原子结构示意图是_____

(2)化合物乙中含有的化学键是_____

(3)化合物甲的结构式_____,固体时属于_____晶体

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【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:

结合实验,下列说法不正确的是(

A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄

B.②中Cr2O72-C2H5OH还原

C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色

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同步练习册答案