(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：________________________；滤渣I的成分是____________(填化学式)。

(2)除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。已知滤渣II的成分与温度、pH的关系如图所示：

①若控制温度40℃、pH=8，则滤渣II的主要成分为_________________________(填化学式)。

②若控制温度80℃、pH=2，可得到黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12](图中阴影部分)，写出生成黄铁矾钠的离子方程式：___________________________________________。

(3)已知除铁后所得100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1，加入100 mL NH4F溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10-5 mol·L-1，则所加c(NH4F)=_________mol·L-1。[已知Ksp(CaF2)=5.29×10-9]

(4)加入有机萃取剂的作用是________________________。

(5)某化学镀镍试剂的化学式为MxNi(SO4)y(M为+1价阳离子，Ni为+2价，x、y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：

I．称量28.7g镀镍试剂，配制100 mL溶液A；

Ⅱ．准确量取10.00 mL溶液A，用0.40 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗EDTA标准溶液25.00mL；

Ⅲ．另取10.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。

①配制100 mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要________________________。

②该镀镍试剂的化学式为________________________________。

①元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能

②容易失去电子转变为，表现出较强的还原性

③基态铜（Cu）原子的电子排布式为而不是

④某种激发态碳（C）原子的电子排布式为而不是

A.①③B.②③C.③④D.①②③④

A. A B. B C. C D. D

A. 核内无中子的原子

B. 外围电子构型为3s23p4的原子

C. 核外电子排布图为 的基态原子

D. 处于激发态时其原子的电子排布式可能为1s22s22p63s13p2

A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B.由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子

C.的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

D.由图可知酸性：，是因为分子中有1个非羟基氧原子

①的熔、沸点比的高

②乙醇能与水以任意比混溶，而乙硫醇（）微溶于水

③冰的密度比液态水的密度小

④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑤比稳定

⑥接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于实际值

A.①②③④⑥B.①②③④⑤C.②③④⑤D.①②③④⑤⑥

A. S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl

B. S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

C. S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2>S2Cl2

D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

A.AlCl3溶液的物质的量浓度为0.2molL-1

B.根据图象可以确定导电率与离子种类有关

C.cd段发生的反应是Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

D.e点时溶液中的离子浓度：c(K+) ＝c(Cl－) ＋c(AlO2－)

A.原子半径：Y＞Z＞X

B.X元素的族序数是Y元素的2倍

C.工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质Y

D.W与X形成的所有化合物都只含极性共价键

【题目】已知的3d轨道上有5个电子，试回答：

(1)M元素原子的核外电子排布式为________

(2)M元素原子的最外层电子数为______，价层电子数为______

(3)M元素在元素周期表中的位置为______