(g)(g)+H2(g) H=117.6kJ/mol

已知：上述反应的速率方程为v正=k正P乙苯，v逆=k逆P苯乙烯P氢气，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，P为各组分分压。

(1)同时增大乙苯的反应速率和平衡转化率所采取的措施是_______________。

(2)在CO2气氛下，乙苯可催化脱氢制苯乙烯，其过程同时存在如图两种途径：

a=______；与掺水蒸汽工艺相比，该工艺中还能够发生反应：CO2+H2=CO+H2O，CO2+C=2CO。新工艺的特点有__________(填序号)。

a.CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移

b.不用高温水蒸气，可降低能量消耗

c.有利于减少生产过程中可能产生的积炭

d.CO2在反应体系中作催化剂

(3)在实际生产中，往反应釜中同时通入乙苯和水蒸气，加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是_______________。测得容器总压(P总)和乙苯转化率α随时间变化结果如图所示。平衡时，P(H2O)=_______kPa，平衡常数Kp=____kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算)；a处的=_________。

【题目】莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图( )，下列关于莽草酸的说法正确的是

A.分子式为C7H8O5

B.属于芳香族化合物，含有2种含氧官能团

C.可与碳酸氢钠溶液反应产生无色无味气体

D.可与氢气发生加成反应，1mol莽草酸最多消耗2mol氢气

下列说法不正确的是

A.由图像可知，该反应是放热反应

B.0—t1时间段，CO2的化学反应速率v＝ (mL·min-1)

C.根据(V3—V2)＜(V2—V1)，推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小

D.由图像可知，0—t1的反应速率比t1—t2的反应速率快

【题目】一定压强下，向10 L密闭容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2，发生反应S2Cl2(g)＋Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中不正确的是（ ）

A.正反应的活化能大于逆反应的活化能

B.达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动

C.A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为B、D

D.一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率不变

A.Ksp(CuS)的数量级为10-36

B.a点溶液中，c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]

C.d点溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(H+)

D.相同条件下，若用等浓度等体积的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液，则反应终点c向上移动

A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

A.C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH=＋1.9 kJ· mol-1

B.拆开1mol金刚石和1mol O2中的化学键需要吸收395.4kJ的热量

C.金刚石的稳定性强于石墨

D.石墨的总键能比金刚石的总键能小1.9 kJ

A.过滤、萃取、结晶都是依据物质溶解度差异进行的分离提纯

B.可用冷却热饱和溶液的方法除去NaCl中混有的少量KNO3

C.取少量火柴头浸泡液加入硝酸银、稀硝酸和NaNO2，若出现白色沉淀，说明火柴头含氯元素

D.检验海带中碘元素的方法：灼烧→溶解→过滤→氧化→检验

A.丙烯分子中所有原子有可能共平面

B.等质量的乙醇和乙烯完全燃烧生成CO2的质量不相等

C.甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC—CHO)互为同系物

D.和互为同分异构体

A.a电极是含杂质的粗银

B.溶液中NO移向a电极

C.b电极的电极反应式为2H＋＋2e=H2↑

D.若b电极增重10.8g，则导线中通过的电子大于0.1mol