已知2H₂（g）+ O₂（g）=2H₂O（l） ΔH = ―571.6 kJ? mol^―1

CO(g) + 1/2O₂(g) = CO₂(g) △H = －283 kJ? mol^―1 某H₂和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，求原混合气体中H₂和CO的物质的量。

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

   ①Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝ 24.8kJ／mol

   ②3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)      △H＝ 47.2kJ／mol

③Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)         △H＝ +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式（有推导过程）

依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）       在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________________________________________________

  （2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ热量。__________________________________________________________________________

（3）用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量。_________________________________________________             _____________________________________________________________________   

把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH₁＜0　 ①

途径Ⅱ 先制成水煤气：

C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)；ΔH₂＞0　　　 　 ②

再燃料水煤气：

2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；ΔH₃＜0　　　　　 ③

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；ΔH₄＜0　　 　 ④

请回答下列问题：

(1)途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

(2)ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的数学关系式是_______________。