今有室温下四种溶液：①pH=11的氨水、②pH=11的NaOH溶液、③Ph=3的醋酸、④pH=3的硫酸。下列有关说法中不正确的是（    ）

A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小顺序为①>②>④>③

C．①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c(N)=c(S)

D．V₁ L④与V₂L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V_I：V₂=11：9

下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（    ）

A．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中：

c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)

B．一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：

c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(M^＋)＞c(OH^－)

C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：

2c(K⁺)＝c(X^－)＋c(HX)

D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元碱MOH等体积混合：

c(M^＋)＝c(X^－)＞c(H⁺)＝c(OH^－)

用0.10 mol?L^－1的盐酸滴定0.10 mol?L^－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（    ）

A．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)，c(OH^－)＞c(H⁺)

B．c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)，c(OH^－)＝c(H⁺)

C．c(Cl^－)＞ c(NH₄⁺)， c(OH^－)＞c(H⁺)

D．c(Cl^－)＞ c(NH₄⁺)，c(H⁺)＞ c(OH^－)

一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液

的导电能力变化如右图所示，下列说法不正确的是（    ）

A．a、b、c三点溶液的pH：c＞a＞b

B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗

氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b

已知在pH为4～5的环境中，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解。某学生欲用电解纯净CuSO₄ 溶液的方法来测定铜的相对原子质量。其实验过程如图所示：

(1)步骤①所加的A的化学式为　　　　　 ；加入A的作用是　　　　　　　 _____________　　 ___　　 _　　　　　　　 　　　　　　___　　　 ___。

（2）步骤②中所用的部分仪器如图：则A应接在直流电源的　 极（填“正”或“负” ）。

（3）电解开始一段时间后，在U型管中观察到的现象有　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；石墨电极上的电极反应式　　　　　　　　　 。

（4）下列实验操作中必要的是（填字母）　　　　　 。

A．称量电解前电极的质量

B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗

C．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗、称重

D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干→称重→再烘干→再称重”进行

E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法

（5）铜的相对原子质量为　　　　　　　 （用带有n、V的计算式表示）。

甲、乙两池电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：

（1）若两池中均为Cu(NO₃)₂溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的____棒（铁、碳）；乙池中的_____极（阴、阳）。

②乙池中阳极上发生的电极反应方程式是_________________。

（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

　 ①写出乙池中总反应的化学方程式_________________________。

　 ②甲池中碳极上电极反应方程式是_________________，乙池碳极上电极反应属于___________（填氧化反应、还原反应）。

　 ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl₂将生成的又氧化。若反应的和物质的量之比为5：1，且生成HCl和另一种强酸，该强酸的化学式为_______________。

④若乙池转移0.1mol后停止实验，池中溶液体积是1L，则溶液混匀后的pH=________。（不考虑所生成的气体溶解在溶液中的情况）

右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100 g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为＿＿＿＿＿＿极；

②电极b上发生的电极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

④电极c的质量变化是＿＿＿＿＿＿＿＿＿g；

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

乙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

丙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

① 电解池中X极上的电极反应式为__________；在X极附近观察到的现象是___　　　　　　　　　 _____　　　　　　　　　　　 ____。

② Y电极上的电极反应式为_________；检验该电极反应产物的方法是_______　　　　　　　　　　　　 ______　　　　　　　　　 _____　　　　　　　　　　　　　　　　 __。

（2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

① X电极的材料是_______，电极反应式为_____　　　　 ______。　　　

② Y电极的材料是_______，电极反应式为_____　　　　 _____。　

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

在如右图所示的装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近的溶液首先变红，则下列说法正确的是（　 ）

A．X是正极，Y是负极，CuSO₄溶液的pH逐渐变小

B．X是正极，Y是负极，CuSO₄溶液的pH保持不变

C．X是负极，Y是正极，CuSO₄溶液的pH逐渐变小

D．X是负极，Y是正极，CuSO₄溶液的pH保持不变

如右图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。则下列有关推断错误的是（　 ）

A．当打开K₂，闭合K₁时，装置①为原电池

B．当打开K₁，闭合K₂时，装置②为电解池

C．在U形管②中滴入酚酞试液，当打开K₁，闭合K₂时，E极周围溶液显红色

D．在U形管①中滴入酚酞试液，当打开K₂，闭合K₁时，B极周围溶液显红色