下列各类反应一定是氧化还原反应的是(   )
A.化合反应        B.分解反应        C.置换反应        D.复分解反应

离子方程式H⁺+OH^-==H₂O可表示的化学反应是                               (   )

    A. 盐酸和氢氧化钡的反应             B. 硝酸和氢氧化镁的反应

    C. 硫酸和氢氧化钡的反应             D. 盐酸和氨水的反应

I．完成下列离子方程式（给出物质的计量数不能改变）

(1)      +6H⁺=2Fe³⁺+3        

(2)       +Ca²⁺+2    =CaCO₃↓+      

II．常温下有浓度均为0.5mol/L的五种溶液：①NaHCO₃；②C₆H₅ONa；③ NH₄HCO₃；④ NH₃^.H₂O；⑤ HCl

(1)上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是     （填序号）。

(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）                   。

(3)③跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是           

                                                          .

(4)加热④，溶液中的c(OH^-)的变化有甲乙两种猜想，请设计实验探究证明

甲：c(OH^-)将增大。升高温度有利于电离平衡移动，使氨水中c(OH^-)增大。

乙：c(OH^-)将减小。受热时温度升高氨气逸出，使c(OH^-)减小

实验设计：                                                             

                                                                    .

（5）取10mL溶液加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H⁺)=

      mol/L.

请选择“增大”、“减小”、“不变”、“大于”、“小于”或“等于”填空：

（1）升高温度时，水的pH将           。

（2）用水稀释0.1mol/L氨水时，c(OH-)/c(NH₃•H₂O)的比值将          。

（3）pH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水将其稀释到原来的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m           n。

（4）将标准状况下的2.24L CO₂通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，则

c(HCO₃^-)     c(CO₃^2-)。

温室下取0.2mol/L的盐酸与0.2mol/LMOH等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答下列问题

(1)混合溶液中由水电离出的c(H⁺)_______0.2mol/L盐酸中水电离出的c(H⁺)(填“<”、“>”、“=”)。

(2)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字) (忽略混合后溶液体积的变化)，

c(Cl^―)-c(M⁺)=_____________mol/L，c(H⁺)-c(MOH)=_______________ mol/L

(3)室温下如果取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度(填“<”、“>”、“=”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________________。

常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^一、H⁺、OH^一。根据题意回答下列问题：

(1)若溶液M由0．1mo1／L的HA溶液与0．1mol／L的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能　　　 7(填“大于”、“小于”或“等于”)．

(2)若溶液M的pH>7，则c(Na⁺)　　　 c(A^一)(填“>”、“<”或“=”)．

(3)常温下，若溶液M由pH=3的HA溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL混合反应而得，则下列说法中正确的是　　　 (填字母)．

　 A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H⁺)+c(OH^一)=2×10^－7mol/L

　 B．若V₁=V₂，则溶液M的pH一定等于7

　 C．若溶液M呈酸性，则V₁一定大于V₂

　 D．若溶液M呈碱性，则V₁一定小于V₂

下列各离子浓度的大小比较，正确的是（    ）

A．同浓度的下列溶液中：①(NH₄)₂Fe(SO₄)₂②(NH₄)₂CO₃③(NH₄)₂SO₄，c(NH⁺₄)由大到小的顺序是：①>③>②

B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c(NH⁺₄)>c(Cl^-)

C．0.2mol/L Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)

D．0.1mol/L的NH₄Cl溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合显碱性：

    c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(NH⁺₄)>c(OH^-)>c(H⁺)

下列实际应用与盐的水解知识无关的是（    ）

A．焊接时用NH₄Cl溶液除锈     

B．泡沫灭火器中用硫酸铝与饱和小苏打溶液

C．饱和氯化铁溶液滴入沸水制备Fe(OH)₃胶体

D．生活中电解食盐水制取消毒液

下列各溶液中，物料的物质的量浓度关系正确的是（　 ）

A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性c(CH₃C00^-)>c(Cl^-)>c(H⁺)>c(CH₃COOH)

B．已知酸性HF>CH₃COOH, 则pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中：

[c(Na⁺)―c(F^-)]=[c(K⁺)―c(CH₃COO^-)]

C．0.1mol/L的醋酸的PH=a, 0.01mol/L的醋酸PH=b,则a+1=b

D．c(NH₄⁺)相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

C(NH₄Cl)<c[（NH₄）₂CO₃]<c[(NH₄)₂SO₄]

下列叙述正确的是（　 ）

A．物质的量浓度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：

c (Na⁺) +c(H⁺) = c (S^2-) +c (HS^-)+c (OH^-)

B．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃?H₂O；c(NH₄^＋) 由大到小的顺序是：①>②>③>④

C．某二元酸（H₂A）在水中的电离方程式是：H₂A＝H⁺+HA^－，HA^- H⁺+A^2－；则在NaHA溶液中：c(Na⁺) = c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)

D．pH=12氨水溶液与pH=2盐酸溶液等体积混合： c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)