在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是(      )

A、V_A =0.5mol / (L?min)                  B、V_B =0.3mol / (L?min) 

C、V_C =0.8mol / (L?min)                  D、V_D = 1mol / (L?min)

将①H^＋、②Cl^－、③Al^3＋、④K^＋、⑤SO₄^2－、⑥OH^－、⑦NO₃^－、⑧NH₄^＋分别加入H₂O中，基本上不影响水的电离平衡的是(      )

A．①③⑤⑦⑧               B．②④⑥⑦       C．②④⑤⑦         D．②④⑥⑧

从下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　）

A．在溴水中存在如下平衡：Br₂＋H₂OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B．对2HIH₂+I₂（g）平衡体系增加压强使颜色变深

C．反应CO+NO₂CO₂＋NO △H < 0升高温度使平衡向逆方向移动

D．合成氨反应：N₂+3H₂2NH₃ △H < 0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

 pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH 值仍相同，则m和n的关系是(    ) 

A   .m＞n           B.m＝n           C.m＜n           D.不能确定

对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是(      )

A、P、Q、R、S的浓度相等        

B、P、Q、R、S在密闭容器中共存

C、P、Q、R、S的浓度不再变化   

 D、用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。

某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 (      )

A、0.04        B、0.04mol / (L?s)      C、0.08mol(L?s)   D、0.04mol / L

下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是（     ）

A、液态溴化氢       B、蔗糖            C、铝           D、稀硝酸

现在探索、开发的新能源有：(      )等

①核能  ②柴草  ③煤炭  ④太阳能  ⑤氢能  ⑥液化石油气  ⑦水煤气  ⑧天然气  

A、①④⑤          B、②③⑥⑦        C、③⑥⑦⑧     D 、①②④

实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。

（1）计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积；

（2）完全中和50 mL已配制溶液，需要0.5mol/L的盐酸多少体积？

实验室用需配制230mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，填空并请回答下列问题：

（1）配制230 mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）     ___ _____；

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用托盘天平准确称量取所需的Na₂CO₃的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解

C．将已冷却的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

（3）操作A中，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_______   _____________________；

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?

①若没有进行A操作               ；

②若加蒸馏水时不慎超过了刻度               ；

③若定容时俯视刻度线___________________。