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已知:H2(g)+F2(g)= 2HF(g);△H=-270 kJ/mol,下列说法正确的是( )
A.2 L HF气体分解成1 L的H2和1 L的F2吸收270 kJ热量
B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
C.在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
D.1个H2分子与1个F2分子反应生成2个HF分子放出270 kJ
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下列各组离子,在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )
A.Ba2+、NO3-、NH4+、Cl- B.Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-
C.K+、Ba2+、Cl-、HSO3- D.Mg2+、NH4+、SO42-、K+
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下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是( )
A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
B.KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O
C.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
D.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O
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将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡:
2SO2 + O2 2SO3 测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L,求:
(1)平衡时各物质的浓度;
(2)平衡时SO2的转化率;
(3)该条件下的平衡常数K。
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某实验小组拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是:
甲:①称取一定量的冰醋酸准确配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明醋酸是弱酸。
乙、①称取一定量的冰醋酸准确配制pH=1的醋酸溶液100mL;
②取醋酸溶液1mL,加水稀释为10mL;
③用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明醋酸是弱酸。
(1)两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是_____________________,简要说明pH试纸的使用方法__________________________________________________________;
(2)甲方案中,说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH______1(选填“<”“>”“=”,下同),乙方案中,说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH__________;
(3)请你评价:乙方案的不妥之处:___________________________________________;
(4)请你再提出一个用pH试纸证明醋酸是弱酸的合理而比较容易进行的方案(药品可任取)作简明扼要的表述________________________________________________________。
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某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液;以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。
(1)该学生用标准0.14 mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:
A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL,注入锥形瓶中,加入指示剂。
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
C.用蒸馏水洗干净滴定管。
D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3 cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E.检查滴定管是否漏水。
F.另取锥形瓶,再重复操作一次。
G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写): 。
②该滴定操作中应选用的指示剂是: 。
③在G操作中如何确定终点? 。
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ,原因是 。
(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度 mol/L(计算出结果到小数点后二位)
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pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH为11。(体积变化忽略不计)
(1)如果加入蒸馏水,应加 mL;
(2)如果加入pH=10的NaOH溶液,应加 mL;
(3)如果加0.01mol/L HCl,应加 mL。
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(1)如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量,反应物转化为生成物时_______热量,△H 0;
(2)写出下列物质在水中电离的方程式:
①亚硫酸 ,
②氢氧化铁___________________________________;
③碳酸氢钾___________________________________。
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某恒温恒容的容器中,建立如下平衡:2A(g)B(g),在相同条件下,若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体,重新达到平衡后,容器内A的体积分数比原平衡时( )
A、 都增大 B、前者增大 后者减小 C、 都减小 D、 前者减小 后者增大
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在25℃、101kPa下,0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ,下列热化学方程式正确的是( )
A、CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);△H=+725.8kJ/mol
B、2CH3OH(l) +3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g);△H=-1451.6kJ/mol
C、CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);△H=-725.8kJ/mol
D、2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2 CO2(g) + 4H2O(g);△H=-1451.6kJ/mol
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