下图是工业生产硝酸铵的流程。

(1)吸收塔C中通人空气的目的是                         。

A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是          (填字母)。

(2)已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)；△H=一1266．8kJ／mol

  N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H=+180．5kJ／mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式：                                       

(3)已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；AH=一92kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有            。(填字母)

A．升高温度  B．使用催化剂  C．增大压强  D．循环利用和不断补充氮气 

E．及时移出氨

(4)在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为17．6％，此时H₂的转化率为          。

在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g)；△H

(1)若开始时加入A物质mmol，欲使A与B的转化率相等，则加入B物质_______mol 。

 (2)相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间t的关系如图3所示。

则T₁________T₂(填“>”、“<”或“=”)，该反应的正反应的△H_________0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间t的变化如图4所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol。

①若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）    。

②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的密度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）                  。

2 L容器中，分别将物质的量均为2.00 mol的SO₂、O₂混合，在不同温度（T）

下发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)　 　 2SO₃(g)。并

在第10 s时分别测定其中SO₃的体积分数（SO₃%）

并绘成如图所示曲线：

（1）此反应的正反应为　　　 热反应；

（2）A、B两点正反应速率的大小关系是：v_A　　 v_B

（填＝、＞或＜，）；以O₂表示T₀对应的平均反应速率(O₂)=　　　 　　　；

（3）温度T＜T₀时，SO₃%逐渐增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）若B点SO₃的体积分数为40.0%，则SO₂的转化率为　　　　 ；

（5）若将B点的混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀　　　 g。

Ⅰ．在条件为10 ℃和2×10⁵ Pa的密闭容器中，反应aA(g) dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强（温度维持不变）。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度。

右图表示在10 ℃和2×10⁵ Pa下，该反应进行过程中能量（单位为kJ/mol）的变化。

根据以上数据，回答下列问题：

（1）在10 ℃和2×10⁵ Pa时，该反应的△H_____0， （填“＞”或“＜”）。

（2）压强从2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa时，平衡向_______（填“正”或“逆”）反应方向移动，理由是_______。

（3）压强从5×10⁵ Pa增加到1×10⁶ Pa时，平衡向_______（填“正”或“逆”）反应方向移动，理由是       。平衡之所以向该反应方向移动，是由于       。

Ⅱ．在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c(H⁺)=10^―amol／L，c(OH^―)=10^―bmol／L，已知a+b=12，则该温度下水的离子积K_w=             。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如下表所示。

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为            。

在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO₂（g）O₂（g）+2NO（g）；，达到平衡。当改变其中一个条件x，y随x的变化符合图中曲线的是（    ）

A．当x表示温度时，y表示NO的物质的量

B．当x表示压强时，y表示NO₂的转化率

C．当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度

D．当x表示NO₂的物质的量时，y表示O₂的物质的量

在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H₂O,在催化剂存在的条件下高温回热，发生如下反应：CO（g）+H₂O(g)CO₂+H₂(g); ΔH=+a.KJ/mol.反应达到平衡后，测得c(CO):c(CO₂)=3:2.下列说法正确的是（　 ）

A．平衡时H₂O的转化率为40％　　　　　

B．反应放出的热量为0.04a KJ

C． 判断该反应达到平衡的依据是CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等

D．若将容器的体积压缩为1L，有利于该反应平衡正向移动

一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质置于密闭容器中发生如下反应：m A(s)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，达到平衡后测得B的浓度为0．5 mol／L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后测得B的浓度为0．2 mol／L。当其他条件不变时，C在反应混合物中的体积分数(C％)与温度(T)、时间(t)的关系如图所示。下列叙述正确的是（　 ）

A．容积扩大到原来的两倍，平衡向逆反应方向移动

B．化学方程式中m＋n<p＋q

C．达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动

D．达到平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率　　　

根据相应的图象（图象编号与答案对应），判断下列相关说法正确的是（　 ）　　　

A．密闭容器中反应达到平衡，t₀时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂

B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b

C．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应

D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 （　 ）

①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；

②铁在潮湿的空气中容易生锈；

③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；

④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5；

⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（l）＋KCl（l） 　 K（g）＋NaCl（l）；

⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深

A．①②③　　　　　　　　　　 B．②⑥　　　　　　　　　 C．①③④⑤　 　　　 D．②⑤⑥

下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线： 下列有关该反应的描述正确的是（    ）

A．第6 min 后，反应就终止了

B．X的平衡转化率为85%

C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%

D．若降低温度，v_正和v_逆将以同样倍数减小