某化合物的水溶液能导电，且溶液中不存在电解质分子，但该化合物属于非电解质，符合条件的物质是   (    )

A.Cl₂                                     B.NH₃                            C.SO₃                            D.Na₂O

硫酸铵在强热条件下分解，生成氨气、二氧化硫、氮气和水，则在该反应中氧化产物和还原产物的分子个数之比是          。

已知反应①SO₃+H₂O=H₂SO₄；   ②Cl₂+H₂O=HCl+HClO；   ③2F₂+2H₂O=4HF+O₂；   ④2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，根据上述反应，试回答： ⑴上述反应中不属于氧化还原反应的有               。 ⑵H₂O被氧化的是              ，被还原的是               ⑶是氧化还原反应，但水既不被氧化，又不被还原的是         。

下列微粒：Fe、Cl^－、H⁺、F₂，其中能得到电子的微粒有          ，该元素的化合价             ，表现出            性，是        剂，具有还原性的微粒是       ，它们在反应中           （填得或失）电子，发生           反应（填氧化或还原），其化合价             。

12个Na₂SO₃恰好与4个K₂Cr₂O₇完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价为_____价。

在一定条件下，RO₃^n-和I^-可发生反应：RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O，则RO₃^n-中R元素的化合价是            。

在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式是：2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2NaSO₄+I₂+H₂O

   ⑴反应中      元素被氧化，       是氧化剂。

   ⑵用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。

   ⑶反应产物中，氧化产物与还原产物的质量之比为          。

对于反应CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂，有下列判断：①H₂只是氧化产物；②H₂只是还原产物；③H₂O是氧化剂；④CaH₂中的氢元素被还原；⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数之比是1∶1，上述判断中正确的是

   A．①②③        B．③⑤        C．②④       D．④⑤

根据下列三个反应方程式，判断下列关系正确的是

 ①I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI  ②2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂  ③2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

   A．氧化性：FeCl₃>Cl₂>H₂SO₄>I₂       B．还原性：SO₂>HI>FeCl₂>HCl

   C．2Fe+3I₂=2FeI₃                    D．6FeI₂+3Cl₂=2FeCl₃+4FeI₃

下列变化需加入还原剂的是                                               （   ）

   A．HCO₃^-→CO₂   B．MnO₄^-→Mn²⁺  C．FeO→Fe₃O₄  D．H₃AlO₃→HAlO₂