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pH值相等的盐酸(甲)和醋酸(乙),分别与等质量的锌片反应,若最后锌已全部溶解且放出气体一样多,为此下列说法正确的是( )
A.反应开始时的速率:甲>乙 B.反应所需时间:甲<乙
C.反应开始时,酸的物质的量浓度:甲<乙 D.反应结束时,pH值:甲<乙
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在一个固定容积的密闭容器中,加入mmol A、nmol B,发生下列反应:mA(g)+nB(g)pC(g) 平衡时C的浓度是wmol/L,若容器体积和温度不变,起始时放入amol A、bmol B、cmol C,若要平衡后C的浓度仍为wmol/L,则a、b、c应满足的关系是
A abc=mnp B ab=mn (ap/m)+p=c
C (mc/p)+a=m,(nc/p)+b=n D a=m/3,b=n/3,c=2p/3
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在一定条件体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3,并达到平衡。在这过程中,甲容器保持压强不变,乙容器保持体积不变,若甲容器中SO2的转化率为P%,则乙容器中SO2的转化率 ( )
A.等于P% B.小于P% C.大于P% D.无法判断
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在一定条件下,发生CO + NO2 CO2 + NO 的反应,达到化学平衡后,降低温度,混合物的颜色变浅,下列有关该反应的说法中正确的是( )
A、正反应为吸热反应 B、正反应为放热反应
C、降温后CO的浓度增大 D、降温后各物质的浓度不变
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碳铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气,对其说法正确的是( )
A、碳铵分解是放热反应,根据能量判据不能自发进行
B、碳铵分解是因为外界给予能量
C、碳酸盐都不稳定,都能自发分解
D、碳铵分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵值增大
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若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1×10-14 mol?L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A.Al3+ Na+ NO3- Cl- B.K+ Na+ Cl- NO3-
C.K+ Na+ Cl- AlO2- D.K+ NH4+ SO42- NO3
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一定温度下,CO和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应:CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)达到平衡后,测得CO2为0.6mol,再通入4mol水蒸气,达到平衡后CO2的物质的量为
A. 等于0.6mol B. 等于1mol C. 大于1mol D.大于0.6mol小于1mol
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下列说法中有明显错误的是( )
A、对有气体参加的化学反应,增大压强,体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大
B、活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
C、升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大
D、加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而增大反应速率
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在2A + B = 3C + 4D的反应中,下列表示该反应速率最大的是( )
A、VA =0.5mol / (L?min) B、VB =0.3mol / (L?min)
C、VC =0.8mol / (L?min) D、VD = 1mol / (L?min)
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将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤SO42-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是( )
A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑥⑦ C.②④⑤⑦ D.②④⑥⑧
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