右图为氢气燃烧过程的能量变化曲线图(图中能量数据是在25℃、101kPa条件下测得)。据图回答问题：

(1)H₂燃烧的热化学方程式为：

(2)反应过程中吸收的能量E_吸＝               ，反应过程中释放的能量E_放＝               

(3)电解1mol液态水需要消耗            kJ的电能。

(4)加快H₂燃烧速率可采用的2种措施为                       ；                       

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

(1)反应的热化学方程式为                                                            。

(2)又已知H₂O(l)＝H₂O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是            kJ。

(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是       。

某化学实验小组拟用以下仪器测量锌与稀硫酸的反应速率(连接导管的橡皮管未画出)。

请完成下列问题：

(1)装置的连接顺序为：　　　　　　　　 （填装置编号），B导管口应该与　　　 导管口相连

(2)检查气密性是不可缺少的一步。检查该装置气密性的方法是：　　　　　　　　　　　　　

(3)除图中所用仪器外，实验还需要的一种仪器是　　　　　 ；图中③装置中的液体为　　　

(4)测得经过50秒时量筒中液体的体积为25.0mL，则反应速率可表示为：　　　　　　　　　

(5)为简化装置，提高效率，你对实验装置的修改建议是：　　　　　　　　　　　　　　　　

在恒温、恒容下发生反应：A(s)＋B(g)＝C(g)＋D(g)  △H > 0。则下列判断正确的是(     )

 A．向该容器中加入少量A，反应速率增大      B．向该容器中充入氩气，反应速率增大

 C．将粉末状A代替块状A能加快反应           D．该反应为放热反应

下列叙述正确的是(     )

A．电能是二次能源                    B. 水力是可再生能源

C．天然气是新型能源                  D. 水煤气是化石能源

下列各组热化学方程式中，△H₁>△H₂的是(     )

A．C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)   △H₁      C(s)＋O₂(g)＝CO(g)  △H₂

B．S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)   △H₁       S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)   △H₂

C．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)  △H₁     2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)  △H₂

D．CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g)  △H₁   CaO(s)＋H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)  △H₂

下列叙述正确的是(     )

A．增大反应物浓度能增大有效碰撞的几率

B．增加压强能增大反应物活化分子的百分数

C．燃烧、酸碱中和反应都是放热反应

D．分解反应都是吸热反应

石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是(     )

A．石墨比金刚石稳定

B．金刚石比石墨稳定

C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多

D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量较少

下列观点正确的是(     )

A．催化剂是影响化学反应速率的主要因素      B．化学反应的反应热与反应途径无关

C．增大压强一定能增大化学反应速率          D．反应物分子间发生碰撞即可发生化学反应

25℃、101 kPa下，1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，能表示H₂燃烧热的热化学方程式为(     )

A．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(1)   △H＝571.6kJ／mol

B．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(1)   △H＝＋571.6 kJ／mol

C．H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)    △H＝285.8 kJ／mol

D．H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(1)    △H＝285.8kJ／mol