下列叙述中正确的是(    )

A.由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

B.原子晶体的熔点一定比金属晶体高

C.晶体熔化时化学键一定发生断裂

D.离子反应中，阴离子与阳离子结合时不一定生成离子化合物

有关晶体的下列说法中，正确的是(    )

A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定           B.原子晶体中共价键越强，熔点越高

C.冰融化时水分子共价键发生断裂                 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏

纳米材料的表面粒子数占总粒子数比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如下图所示)，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为(    )

A.7∶8                 B.26∶27                C.25∶26               D.13∶14

石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作C_xK，其平面图形见下图，则x值为(    )

A.8               B.12                C.24              D.60

下列物质呈固态时必为分子晶体的是(    )

A.非金属氧化物          B.非金属单质         C.金属氧化物           D.含氧酸

下列关于元素周期表的叙述，不正确的是（    ）

A.共有7个周期，16个族

B.形成化合物种类最多的元素在第2周期

C.ⅡA族的右边是ⅢB族，ⅢA族的左边是ⅡB族

D.某主族元素最高价氧化物的水化物的化学式为H_nRO_m，其气态氢化物的化学式一定为H_2m-nR或RH_2m-n

运用元素周期律分析，下列说法错误的是（    ）

A.Ra是第7周期、ⅡA族的元素，Ra(OH)₂的碱性比Mg(OH)₂的碱性强

B.As是第4周期、ⅤA族的元素，AsH₃的还原性比NH₃的还原性弱

C.Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

D.Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小

短周期非金属元素X和Y能形成XY₂型化合物，下列有关XY₂的判断不正确的是（    ）

A.XY₂一定是分子晶体               B.XY₂的电子式可能是：

C.XY₂水溶液不可能呈碱性           D.X可能是ⅣA、ⅤA、ⅥA族元素

A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A^2-和C^-，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（    ）

A.原子序数：A＞B＞C                     B.原子半径：A＞B＞C

C.离子半径：A^2-＞C^-＞B²⁺                           D.原子核外最外层电子数：A＞C＞B

A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a-b），L层电子数是（a+b），则A、B两种元素形成的化合物的化学式可表示为（    ）

A.BA₂              B.A₃B₂               C.B₃A₂             D.AB₂