某化学反应2A  B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度的起始浓度都为零，反应物A的浓度（mol?L^-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为      mol?L^-1?min^-1

（2）在实验2，A的初始浓度c₂＝      mol?L^-1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是                   。

（3）设实验3的反应速率为V₃，实验1的反应速率为V₁，则V₃     V₁（填＞、＝、＜＝）,且c₃     1.0 mol?L^-1（填＞、＝、＜＝）。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是__________反应（选填吸热、放热）。理由是________________。

在一条件下，可逆反应2A（气）+B（气） nC（固）+D（气）达平衡。若维持温度不变，增大强压，测得混合气体的平均相对分子质量不变，则下列判断正确的是（    ）

（A）其它条件不变，增大压强，平衡不发生移动

（B）其它条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变

（C）该反应式中n值一定为2

（D）原混合气中A与B的物质的量之比为2:1，且（其中M表示物质的摩尔质量）

在一个密闭、恒容的容器中进行下列反应：

4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)

在一定的条件下达到平衡，现向反应容器中通入少量的氯化氢气体，产生的结果是（  ）

（A）容器内压强增大     （B）原平衡不受影响

（C）正反应速率增大     （D）NO浓度降低

一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：

S₂Cl₂(橙黄色液体)+Cl₂(气)  2SCl₂(鲜红色液体)+61.16kJ。

下列说法正确的是（   ）

（A）单位时间里生成n mol S₂Cl₂的同时也生成n molCl₂

（B）达到平衡时，若升高温度，压强不变，反应混合溶液颜色变浅

（C）达到平衡时，单位时间里消耗 n mol S₂Cl₂的同时也生成n molCl₂

（D）加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高

将8mol H₂和2molN₂充入2L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨反应，4min后反应达到平衡，测得容器中还有5.6molH₂。下列计算结果错误的是（  ）

（A）v（H₂）=0.3 mol?L^-1?min^-1          （B）H₂的转化率为25%

（C）NH₃的物质的量浓度为0.8mol?L^-1   （D）NH₃的体积分数为19.05%

反应： A（气）+3B（气）2C（气）+Q达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（    ）

（A）正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

（B）正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

（C）正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

（D）正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动

据2004年1月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O₄，它的结构很复杂，可能具有与S₄相似的长方形结构，是一种高能量分子。

（1）下列有关O₄的说法正确的是：   ▲ 

A．O₄分子内存在极性共价键   

B．合成O₄的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化

C．O₄与O₃、O₂都是氧的同素异形体

D．O₄将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂

（2）制备含O₂^-、O₂^2-甚至O₂⁺的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：

上述反应中，     （填序号）相当于氧分子的氧化；     （填序号）相当于氧分子的还原。

（3）写出O₂^2―的电子式：         

（4）O₂[PtF₆]是一种含有O₂⁺的化合物，请写出一种含有O₂^-的氧化物的化学式：__________________。

短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。

（1）A、B、C、D四种元素的名称分别是       、          、          、          。

（2）画出C和D原子的结构示意图            

（3）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为______________________，写出有关离子方程式_________________________________；_________________________________。

下列分子结构：CO₂、CH₄、PCl₅、Na₂O₂、MgF₂，其中原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是              ，是离子化合物，且离子个数之比是2：1或1：2的是              。

由于金属锑的导电性介于导体与绝缘体之间以及它容易形成合金而具有很多重要用途。下列对锑元素（₁₅Sb）的单质及其化合物的叙述不正确的是（  ）。

A．金属锑可用于制半导体材料

B．金属锑可用于制合金，以提高金属的硬度

C．金属锑及其化合物往往有毒，使用时要倍加小心

D．在火柴盒侧面涂有的三硫化二锑，用作氧化剂