要使水的电离平衡向右移动，且使pH＜7，可采取的措施是（  ）

A  加少量NaOH    B  加少量NH₄Cl    C  加少量盐酸    D  加热

下列操作中，能使电离平衡H₂OH^＋＋OH^－，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）

（A）向水中加入NaHSO₄溶液　 （B）向水中加入Al₂(SO₄)₃溶液

（C）向水中加入Na₂CO₃溶液　　 （D）将水加热到100℃，使pH＝6

将0.03molCl₂缓缓通入含0.02molH₂SO₃和 0.02molHBr的混和溶液中，在此过程中，溶液中的[H^＋]与Cl₂用量的关系示意图是（溶液的体积不变）（ ）

　　　　 A　　　　　　　　　　 　　 B　　　　　　　　　　　　　 　 C　　　　　　　 　　　　 D

已知同温同浓度时①H₂CO₃比H₂S电离度大，②H₂S比HCO₃^－电离度大，则下列反应不正确的是（  ）

（A）Na₂CO₃＋H₂S＝NaHCO₃＋NaHS

（B）Na₂S＋H₂O＋CO₂＝NaHS＋NaHCO₃

（C）2NaHCO₃＋H₂S＝Na₂S＋2H₂O＋2CO₂

（D）2NaHS＋H₂O＋CO₂＝Na₂CO₃＋2H₂S

在某未知溶液中再溶入CH₃COONa晶体，测得[Na^＋]与[CH₃COO^－]几乎相等，则原溶液可能是（  ）

A．HCl溶液    B．NaOH溶液    C．KCl溶液    D．KOH溶液

0.100 mol?L^-1的Na₂S的溶液中，下列关系不正确的是（  ）

A．c(H₂S)+c(HS^-)+c(S^2-)=0.1         B．c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(S^2-)+c(HS^-)+c(OH^-)

C．c(OH^-)=c(H⁺)+ c(HS^-)+2c(H₂S)    D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(OH^-)

0

9

8

537℃、1.01×10⁵Pa 时，往容积可变的密闭容器中充入2mol SO₂、 1mol O₂，此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：

             2SO₂（气）+O₂（气） 2SO₃（气）

达到平衡时，平衡气体中SO₃的体积分数为0.91。

试回答下列问题：

（1）工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是：     _______。

（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2mol SO₃并加入固体催化剂。则平衡时，SO₂的体积分数是              ，容器的体积为               L。

（3）温度仍保持537℃，容器体积保持200L不变（恒容）。充入a molSO₂、b molO₂，并加入固体催化剂，反应达平衡时，SO₃的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01×10⁵Pa。若a:b=2:1，则a=              。