实验室配制500 mL 0.2 mol/L的FeSO₄溶液，实验操作步骤有：

①、在天平上称出27.8 g绿矾(FeSO₄?7H2O)，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解。　

②、把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。

③、继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处。改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。

⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀

请填写下列空白（1）操作步骤和正确顺序为（填序号）____________________。

（2）本实验用到的玻璃仪器有____________________________。

（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会_____________

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

若没有进行操作步骤④所配溶液浓度会_____________　　　　　　　　　　

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（4）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_______________。

为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：

（1）观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含是            ；           ；

（2）取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是            ；           

（3）在氯水的试管中加有色布条褪色，说明氯水中含有            ；          

（4）写出氯气与水反应的化学方程式              ；                          

将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程式为                      ，若将钠块放到石棉网上加热会生成      色固体，该反应的化学方程式为                       ，该固体遇水会有无色无味的气体生成，该反应的化学方程式为                                      

将氯气通入反应后的溶液中，发生反应的化学方程式为                                         

对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：加热分解、过滤、渗析等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？

    （1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO₃微粒，可用________的方法除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒；

    （2）实验室中制取的Fe(OH)₃胶体中常常含有杂质Cl^-离子，可用________的方法除去Fe(OH)₃胶体中混有杂质的Cl^-离子；

    （3）除去氧化钙中的碳酸钙可用________的方法。

.制取Fe(OH)₃胶体的方法是

A. 将0.01mol?L-1的FeCl₃溶液滴加入到0.01mol?L-1的NaOH溶液中,并不断振荡

B. 将饱和FeCl₃溶液滴入热水中　

C. 将0.01mol?L-1的NaOH溶液滴加入到0.01mol?L-1的FeCl₃溶液中，并不断振荡

D. 将饱和FeCl₃溶液逐滴滴入沸腾的蒸馏水中　

无色溶液中能大量共存的是

A．Cu²⁺、C1^-、SO₄^2-、K⁺            B．K⁺、OH^-、HCO₃^-、Na⁺

C．Ca²⁺、HCO₃^-、C1^-、Na⁺           D．Ag⁺、NO₃^-、Cl^-、K⁺

在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是

A.NaCl     B.酒精     C.H₂SO₄         D.Fe

下列叙述正确的是（    ）

A  纯碱、烧碱均属碱                      B  SiO₂、SO₂均属酸性氧化物

C  凡能电离出H^＋的化合物均属酸           D  盐类物质一定含有金属离子

下列化学方程式中，不能用H^＋＋OH^－＝H₂O表示的是（    ）

A  2NaOH＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋2H₂O

B  Ba(OH)₂＋2HCl＝BaCl₂＋2H₂O

C  Cu(OH)₂＋2HNO₃＝Cu(NO₃)₂＋2H₂O

D  KOH＋HCl＝KCl＋H₂O

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu²⁺+Fe=Fe³⁺+Cu

B．稀 H₂SO₄与铁粉反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C．氢氧化钡溶液与稀H₂SO₄ 反应：Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓

D．澄清的石灰水跟盐酸反应： H⁺+OH^- == H₂O