下列说法中有明显错误的是

A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率

在可逆反应：2A + 3B 2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是

A．增大反应物的量                       B．升高温度                    

C．增大压强                             D．减小生成物的量

S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。

已知：① S(单斜，s)＋O₂(g) == SO₂(g)      △H₁＝－297.16 kJ?mol^-1

② S(正交，s)＋O₂(g) == SO₂(g)      △H₂＝－296.83 kJ?mol^-1

③ S(单斜，s) == S(正交，s)         △H₃

下列说法正确的是

A．△H₃＝0.33 kJ?mol^-1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S(单斜，s) == S(正交，s)  △H₃＜0，正交硫比单斜硫稳定

D．S(单斜，s) == S(正交，s)  △H₃＞0，单斜硫比正交硫稳定

下列说法或表示法不正确的是                                                                             

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．已知2H₂（g）十O₂（g）＝2H₂O（l）；△H=－483. 6 kJ／mol，则H₂的燃烧热为 241.8kl／mol

C．在稀溶液中：H⁺+OH^－===H₂O  ΔH = －57.3 kJ? mol^―1，若将含1mol CH₃COOH的醋酸溶液与含1 mol Ba（OH）₂的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

D．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+ O₂（g）===2H₂O（l） ΔH = +285.8 kJ? mol^―1

已知下列两个反应中：

4P（白磷，s）+5O₂（g）＝2P₂O₅（s）   △H= －Q₁ KJ/mol

4P（红磷，s）+5O₂（g）＝2P₂O₅（s）   △H= －Q₂ KJ/mol

且Q₁＞Q₂，则

A．燃烧白磷放出的能量比燃烧红磷放出的能量多

B．白磷转化为红磷是属于放热反应

C．白磷和红磷互为同素异形体，

D．等质量的白磷和红磷，白磷含有的能量比红磷的低

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）△H

   ＝－57.3KJ?mol^－1。分别向1L 0.5mol?L^－1的Ba（OH）₂的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃，下列关系正确的是

       A．△H₁＞△H₂＞△H₃                            B．△H₁＜△H₂＜△H₃

       C．△H₁＞△H₂＝△H₃                           D．△H₁＝△H₂＜△H₃

下列说法中正确的是

   A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

   B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，

反应为吸热反应

   C．为了提高煤的利用率，常将煤气化或直接液化后燃烧。煤气化或直接液化属于物理变化

D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

  ①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

  A．①②③④      B．⑤⑥⑦⑧    C．③⑤⑥⑦⑧         D．③④⑤⑥⑦⑧

把Cl₂通入浓氨水中，发生下述反应：3Cl₂ + 8NH₃ = 6NH₄Cl + N₂     

   ⑴、发生化学反应的Cl₂    与NH₃的分子数之比为：　　　　，反应中发生电子转移

       的Cl₂与NH₃的分子数之比为：　    　　

   ⑵、若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中有多少克氮气生成？

实验室有一瓶氢氧化钠已部分变质（不含水份，杂质为Na₂CO₃），某学生设计了下列实验来确定其纯度，根据下图实验步骤填写有关空白处。

（1）用托盘天平和小烧杯称出一匙样品的质量，其正确的操作顺序为    _________________________________________________

①调零点，调节天平左右的小螺丝，使指针静止时刚好处于标尺刻度盘零处

②将游码拨放在刻度尺最左端零处     ③称量空的小烧杯

④取样品放在小烧杯后再称量         ⑤将砝码放回砝码盒

（2）溶解样品所需要的仪器_______________________。

（3）加入的溶液过量的目的是________________________________________

确认过量的方法是________________________________________________________。

（4）洗涤的沉淀目的是：________________________________，

洗涤方法：_______________________________________________________________。

（5）沉淀CaCO₃相对分子质量为100，则样品中NaOH的质量分数是______________。(3分)