钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。

（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）的化学方程式：

_______________________________________                              。

（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe₂O₃•x H₂O），反应的化学方程式为：

 ____________________________________________                   。

（3）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，

溶液中发生的化合反应的化学方程式______________________________       。

（4）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。

（5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：

请回答：

① A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式是             。

② 若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二

者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为__________mol。

③ 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因

                                                                        。

某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol? L^-1 盐酸、0.55mol? L^-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是        、        。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？

          （填“能”或“否”），其原因是                                   。

（3）他们记录的实验数据如下：

已知：Q=Cm(t₂ -t₁)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ?℃^-1? Kg^-1，各物质的密度均为1g?cm^-3。

①计算完成上表。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果    （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果     （填“有”或“无”）影响。

近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO₃在工　 业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为：KI+H₂O→KIO₃+H₂↑。下列有关说法中，正确的是

A．电解时，石墨做阳极，铁作阴极　

B．电解时，在阳极上产生氢气

C．电解后得到KIO₃产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧

D．电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO₃晶体

单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右，下列说法正确的是

A、S(s，单斜) = S(s，正交)   △H = +0.33kJ?mol ^-1

B、正交硫比单斜硫稳定

C、相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D、①式表示断裂lmol O₂中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO₂中的共价键所放出的能量少297.16kJ

如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是

A、电源B极是正极 B、欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO₃溶液

C、甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2 ：2 ：2

D、装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

有下列两个反应，当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移。

a、C₂H₂(g)+H₂(g) C₂H₄(g)       b、2CH₄(g) C₂H₄(g)+2H₂(g)

根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：C(s)+2H₂(g) CH₄(g) △H== -Q₁ kJ /mol

2C(s)+H₂(g) C₂H₂(g) △H== -Q₂ kJ /mol  2C(s)+2H₂(g) C₂H₄(g) △H== -Q₃ kJ /mol  其中2Q₁、Q₂、Q₃从大到小的顺序是

A、2Q₁>Q₃>Q₂      B、Q₃>2Q₁>Q₂      C、Q₂>Q₃> 2Q₁     D、Q₃>2Q₁>Q₂

对于Zn(s)+H₂SO₄(aq)=ZnSO₄(aq)+H₂(g) ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是

A．反应过程中能量关系可用右图表示

B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关

C．若将该反应设计成原电池锌为负极

D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时， 正极放出气体一定为11.2L

当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是

A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成

B．电池的正极反应式为：O₂十2H₂O十4e^-==4OH^-

C．电解后c(Na₂CO₃)不变，且溶液中有晶体析出

D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大

等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列各图为产生H₂的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是

用铂电极电解100mL HNO₃ 与 AgNO₃ 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体（标准状况），则原混合液中Ag⁺的物质的量浓度为 

A．1mol/L        B. 2mol/L      C. 2.5mol/L       D. 3mol/L