【解析】化学反应中硫元素守恒。

【答案】C

煅烧黄铁矿时损失了X%的硫，则FeS₂的损失率与硫的损失率比较

A、大于X%         B、小于X%        C、等于X%         D、不能确定

【解析】A中c(H₂CO₃)的系数为2；B中反应后溶液显酸性；D氢离子的物质的量浓度之比为10∶1；A、 B、 D错。由c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^-)+ c(B ^-)，得c(Na⁺)- c(B ^-)= c(OH^-)-

c(H⁺)，计算就可以了

【答案】C

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：

B．的HAc溶液与的溶液等体积混合后，溶液中：

   c（Na⁺）＞c（Ac^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．25℃时溶液的，溶液中：c（Na⁺）- c（B^-）=0.99×10^-6 mol?L^-1

D．与的两醋酸溶液中氢氧根离子的物质的量浓度之比为10∶1

【解析】A的两种溶液中均含Na⁺、H⁺、A^2-、HA^-、OH^-，种类相同。

【答案】A

已知0.1mol?L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是

A. 在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类相同   

B. 在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C. NaHA溶液PH一定大于７              

D. 在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)>c(A^2-)>c(H⁺)> c(OH^-)

【解析】A中0.1 mol•L^-1 NaHB的溶液pH为4 ，H₂B为弱酸，HB^-的电离大于水解，故A错。

【答案】A

 下列溶液中各微粒的浓度关系或说法错误的是                          

A．0.1 mol•L^-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

B．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液和NH₄Cl溶液

c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]＜c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂CO₃]＜c(NH₄Cl)

C．0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)－c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)

D．向0.2 mol•L^-1的CH₃COOH和0.1 mol•L^-1的NaOH等体积混合溶液中，加入少量的NaOH或HCl溶液时，溶液的pH不会发生显著变化

【解析】A项电荷守恒等式为：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(HSO₃^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-) +2c(SO₃^2-)，溶液呈中性，c(H⁺)=c(OH^-)，导出c(Na⁺)=c(HSO₃^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+2c(SO₃^2-)，A项不正确。

B项中的电荷守恒式为：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(CH₃COO^-)+c(OH^-)，溶液呈中性，c(H⁺)=c(OH^-)，导出c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(CH₃COO^-)；根据物料守恒有c(Na⁺)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)，由此二式导出c(Cl^-)=c(CH₃COOH)，综上所述，有c(Na⁺)>c(Cl^-)=c(CH₃COOH)，B项不对

C项中，NH₄⁺水解呈酸性，CO₃^2-水解呈碱性，它促进NH₄⁺的水解；Fe²⁺水解呈酸性，它抑制NH₄⁺的水解，所以三种溶液中c(NH₄⁺)：③>②>①，C项正确。

D项中，盐类的水解促进水的电离，强酸和弱酸都会抑制水的电离，当c(H⁺)相同时，对水的电离产生的抑制作用相同，正确的顺序应为①>②=③，D项不对。

【答案】C

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.常温下将NaHSO₃和NaHCO₃两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na⁺)=c(HSO₃^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+2c(SO₃^2-)+c(OH^-)

B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(CH₃COOH)

C.常温下物质的量浓度相等的①(NH₄)₂CO₃、②(NH₄)₂SO₄、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三种溶液中c(NH₄⁺)：③>②>①

D.相同条件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H⁺)：①>②>③